Kemi

formel

04. oktober 2009 af msn88 (Slettet)

hej

der ståri min opgave at ,

standardization of KMnO4 ( potassium permanganate ) with a primary standard sodium oxalate

2MnO4 ¨¨ + 5(COO-)2 + 16H+ ---> 2Mn2+ + 10CO2 + 8 H2O

0,1273 g sodium oxalte consumes 19,01 mL KMnO4

calculate the concentration of the KMnO4 solution in mol/L

jeg har

0,1273 g = m

19,01 mL = 0,1901 V

KMnO4 = 158,0325 mol/L

0,1273 g / 158,0325 mol / L = 0,000805531

0,805530508 / 0,1901 = 4,23740 mol / L

er det rigtig

Brugbart svar (0)

Svar #1
05. oktober 2009 af mathon

                                                  2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ →    2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O
ækvivalente stofmængder i mol:        2               5
eller                                               0,4    1

M(Na₂C₂O₄) = 134,004 g/mol
n(Na₂C₂O₄) = (0,1273 g)/(134,004 g/mol) = 0,00095 mol

titermængder:
                       KMnO₄    Na₂C₂O₄
                   (0,01901 L)·c         0,00095 mol

hvoraf

(0,01901 L)·c = 0,4·0,00095 mol

c = (0,4·0,00095 mol)/(0,01901 L) = 0,019989 M ≈ 0,02 M

Skriv et svar til: formel

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.