Kemi
Sulfitioner til reducering af MnO4 - til Mn 2+
Mit spørgsmål lyder :
Hvor mange sulfitioner skal der til for at reducere MnO4- til Mn2+??
(det er kemi 2.g stx)
Svar #2
04. november 2009 af natasia91 (Slettet)
Mn i MnO4- må have oxidationstallet +7 og Mn2+ har OT +2
så den går 5 ned
Svar #3
04. november 2009 af Darwin (Slettet)
..og sulfitioner oxideres til sulfat, som er en stigning i OT for S på +2. Dvs. der skal bruges 2½ sulfitioner.
2MnO4-(aq) + 5SO32-(aq) + 6H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5SO42-(aq) + 3H2O(l)
Svar #5
04. november 2009 af natasia91 (Slettet)
Opgaverne hører til et forsøg, der hedder "Reduktion af kaliumpermanganat", hvis du kender det...
Næste spørgsmål er; vis ved beregning, at der er rigeligt med sultitioner til at reducere MnO2- til Mn2+ i forsøget.
Hvilke oplysninger skal jeg/du bruge for at udregne det??
Svar #6
04. november 2009 af Darwin (Slettet)
#5.
De anvendte mængder af KMnO4(aq) og NaHSO3(s) (jeg går ud fra, at det er disse kemikalier i har benyttet), samt koncentrationen af KMnO4(aq).
Svar #9
05. november 2009 af Darwin (Slettet)
#8.
Du skal udregne stofmængderne ved at benytte de formler du har lært. Dvs. n = m/M og n = c·V. Du kan regne med, at al NaHSO3(s) og KMnO4(aq) opløses fulstændigt til sulfitioner og permanganationer i vandet. Du skal hermed beregne, om forholdet mellem sulfitioner og permanganationer overstiger 5:2, som er reaktionsbetingelserne jf. reaktionsskemaet.
(Jeg formoder, at det er en trykfejl i #5, og at der i stedet skulle have stået MnO4-.)
Svar #10
05. november 2009 af natasia91 (Slettet)
Igen mange tak :D jeg prøver mig frem.
ja, det var en trykfejl :D
Skriv et svar til: Sulfitioner til reducering af MnO4 - til Mn 2+
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.