Kemi
HASTER VIRKELIGT!!
Ammonium er en svag syre med pKs på 9,25 ved 25 grader.
a. beregn styrkekonstanten.
b. beregn [H3O+] og pH i en 1,10 M opløsning af ammoniumclorid.
Dette haster virkeligt, da jeg skal aflevere en aflevering med denne opgave. Plz help me.
Svar #1
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
-log (Ks) = pKs så
10log(Ks) = 10-pKs = Ks
Husk fortegnet.
Svar #3
09. november 2009 af missunknow (Slettet)
vil du ikke se på nogen opgaver jeg har lavet? så er du virkelig sød :I
Svar #4
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
Det vil jeg gerne men denne opgave først.
Med den givne pKs værdi er vi i den basiske ende af pH skalaen (7<pKs)
Der er altså meget få oxoniumioner i opløsningen.
Prøv at opstille et reaktionsskema.
Svar #5
09. november 2009 af missunknow (Slettet)
jeg har lavet denne opgave..
se selv:
Svar #6
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
Formateringen forvanskes fuldstændig når jeg åbner filen. Desværre jeg kan ikke læse den.
Svar #7
09. november 2009 af missunknow (Slettet)
du bør kunne se den nu ..
Svar #8
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
Det har du vist meget godt fat i. Er der et specifikt spørgsmål jeg skal svare på?
Svar #9
09. november 2009 af missunknow (Slettet)
der er nogen af opgaverne som jeg ikke har kunne svare på, fordi jeg ikke kan finde ud af dem.. det ville være rigtigt dejligt hvis du kunne hjælpe..
Svar #10
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
Jeg vil gerne prøve at hjælpe. Jeg vil anbefale dig at udvikle en metode der kan løse alle syre-base opgaverne. Men du er selvfølgelig nødt til at modificerer den til hver enkelt opgave.
#0
Ammonium er en svag syre med pKs på 9,25 ved 25 grader.
a. beregn styrkekonstanten.
b. beregn [H3O+] og pH i en 1,10 M opløsning af ammoniumclorid.
Dette haster virkeligt, da jeg skal aflevere en aflevering med denne opgave. Plz help me.
Med udgangpunkt i denne opgave skal du først opstille et reaktionsskema (gør det hver gang).
Svar #11
09. november 2009 af dkjatti (Slettet)
skal ranikaur ikke starte med at lave:
HNH4+ + H2O ⇔ HNH4+ + H3O+
Svar #12
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
Jeg vil foreslå
NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+
Ammoniak er en stærk base og den trækker / forskyder ligevægten stærkt mod venstre.
Det fortæller pKs værdien jo også.
Svar #13
09. november 2009 af dkjatti (Slettet)
det var også det jeg mente ;)
derefter skal man: pH = 10^-0,10 = 0,98 M
Svar #14
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
Husk at pKs værdien er den pH værdi hvor halvdelen af syremolekylerne er protoniseret / dissocieret.
Svar #15
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
Første trin i raketten: Opstil reaktionsskemaet (reaktionsligningen) og overvej grundigt.
Andet trin i raketten: Opstil ligevægts udtrykket. Udtrykt ved Ks
Svar #16
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
Når man opstiller ligevægtsudtrykket, udtrykt ved Ks, strengt taget Ks(T), ses på reaktionsligningen
#12
NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+
Koncentrationerne på højreside i nævner og koncentrationer på venstreside i tæller, i dette tilfælde
Ks = [NH3][H3O+]/[NH4+]
Svar #17
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
I dette system / tilfælde kan man lidt løst sige at valensen er 1 eller ordenen er 1 (eller you name it).
Det der menes er at
[NH3] = [H3O+]
Prøv at argumentere for dette.
Svar #18
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+
Ks kan altså ifølge #16 og #17 udtrykkes
Ks = [NH3][H3O+]/[NH4+] = [H3O+]2/[NH4+]
Svar #19
09. november 2009 af vindhansen (Slettet)
I opgaven er Ks og den aktuelle ammonium ion koncentration givet (implicit og eksplicit).
eneste ubekendte er [H3O+]
Svar #20
10. november 2009 af vindhansen (Slettet)
Altså
pH = -log[H3O+] = -log(Ks·[NH4+])·1/2 = pKs + 1/2log([NH4+]-1)
Jeg for pH = 9,23 OG DETTE RESUTAT ER IKKE URIMELIGT UNDER ANTAGELSE AF ET DER I MODEL ARBEJDET IKKE ER TAGET HØJDE FOR PROTONISERINGSGRADEN.
Det gør vi i morgen. (Et mere præcist resultat)