Pufferblandinger mm. GULP :S

Hej.

Nu har jeg kæmpet længe, men kan ikke finde ud af disse opgaver:

a)

Der er fremstillet en fast pufferblanding af kaluimdihydrogenphosphat, KH2PO4, og kaliumhydrogenphosphat, K2HPO4. En opløsning af 2,00g af pufferblandingen i 100ml vand giver opløsningen en pH på 6,3.

Beregn forholdet mellem stofmængderne i blandingen og benyt resultatet til at beregne de absolutte masser af de to komponenter i de 2,00g pufferblanding. M(KH2PO4)=136,09g/mol, M(K2HPO4)=127,18g/mol

-    Jeg har regnet mig frem til stofmængderne ud fra pufferligningen, og har fået n(syre)=0,89mol og n(base)=0,11mol -      når jeg så skal finde forholdet - hvilken en skal jeg så dividere med den anden??

      Og skal jeg bare benytte den "normale" formel for massen (n*M), når jeg skal finde de abcolutte masser?

b)´Beregn koncentrationen af alle species i en o,200M opløsning af H2SO4. Hydrogensulfationen er en syre med syrestyrkekonstanten Ks=1,20*10^-2M

-   Denne fatter jeg slet ikke ...

c) En 0,100M opløsning af konserveringsmidlet natriumbenzoat, C6H5COONa har en pH på 8,6. Beregn Ks for benzoesyrer C6H5COOH.

-   Jeg har prøvet at beregne [OH-] vha. pH og pOH, men er lidt lost efter det, har fået [OH-]=3,98^10-6

Nogle der kan hjælpe ? :S