Syre-Base reaktioner

Når nitrogendioxid bobles gennem vand, omdannes det fuldstændigt til salpetersyre og salpetersyrling efter følgende reaktionsskema:

2NO2(g)+H2O(l)-->HNO3(aq)+HNO2(aq)

a) Opskriv syre-baseligevægtene for henholdsvis salpetersyre og salpetersyrling i vand.

HNO3(aq)+H2O(l)-->NO3(-)(aq)+H3O(+)(aq)

HNO2(aq)+H2O(l)-->NO2(-)(aq)+H3O(+)(aq)

b) Bestem styrkekonstanerne for de to ved opslag:

HNO3: Ks=22,4 M
HNO2: 4,47*10^-4 M

Antag, at man leder 0,050 mol nitrogendioxid ned i 1,00 L vand.

c) Beregn de formelle koncentrationer af HNO3 og HNO2 i opløsningen.

Først findes forholdet mellem nitrogendioxid og de to syrer er 2:1:
så deres stofmængder bliver: 0,050*0,5=0,025
Så divideres med 1 L og deres formelle koncentrationer er fundne:
c = 0,025 mol / 1,00 L=0,025 M

Man kan til start regne med, at salpetersyreligevægten er forskudt helt mod højre og , mens salpetersyrlingligevægten er forskudt helt imod venstre.

d) Beregn værdi for H3O(+) i opløsningen og udregn pH..

Tænker jeg skal bruge ligevægtensloven, men kan ikke helt få det regnet ud.

Ks = x^2 / c - x

Imidlertid er salpetersyrlingligevægten reelt eksisterende.

e) Beregn forholdet imellem de aktuelle koncentrationer af NO2- og HNO2 i opløsningen

Håber nogle vil hjælpe med d og e og selfølgelig lige tjekke om de andre opgaver stemmer. på forhånd tak.