Kemi
Empiriske formel for en alkohol.
C(a)H(b)O.
Ved fuldstændig forbrænding af en given mængde af alkoholen fås 2,800g CO2 og 1,376H2O.
a) Bestem den empiriske formel for alkoholen?
Ved et eksperiment bestemmes alkoholens molare masse til 88,15g/mol.
b) Bestemm alkoholens molekylformel?
Mit bud:
a) Først beregner jeg stoffets indhold af C:12,01 - O:1,01 - O:16,00
m(C)=(12,01/44,01g/mol)*2,800g=0,76
m(H)=(2,02/18,02g/mol)*1,376g=0,15
m(O)=16*2*2,800G/44,01g/mol=2,03 <=>
m(O)=16*1,376/44,01g/mol=0,50 <=>
m(O)=2,03g+0,50g=2,53
Nu kan jeg regne frem til stoffets empiriske formel:
n(C)=0,76/12,01g/mol= 0,06 ~ ?
n(H)=0,15/1,01g/mol= 0,14 ~ ?
n(O)2,53/16g/mol= 0,15 ~ ?
Jeg er gået i stå her, er der nogen der kan hjælpe mig?
Svar #1
30. januar 2005 af frodo (Slettet)
Og i formlen i starten af opgaven, får du oplyst, at der kun er et O-atom i molekylet, så den empiriske formel bliver da:
C5H12O
Og mulige molekylformler:
(C5H12)_xO
Svar #2
30. januar 2005 af Melanie (Slettet)
er mit bud på n(C) & n(H) så forkert regnet ud?
Svar #3
30. januar 2005 af frodo (Slettet)
Det eneste problem, der er, er at du har afrundet, hvilket giver en usikkerhed. Hvis du gemmer dine tal på lommeregneren, og bruger, dem, får du at forholdet imellem C 0g H er som 5:12
Det vil sige, at vi kan have et molekyle med 5 carbon-atomer, og 12 hydrogenatomer. Og du har jo allerede fået at vide, at der er ét og kun ét oxygen-atom
altså fås C5H12O
Svar #4
30. januar 2005 af Melanie (Slettet)
Svar #5
31. januar 2005 af frodo (Slettet)
ca det du søger!
Skriv et svar til: Empiriske formel for en alkohol.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.