Kemi

pH-beregning. Hvilken formel og hvorfor?

20. februar 2010 af Emmakjeldgaard (Slettet) - Niveau: B-niveau

Jeg roder rundt med en aflevering omkring beregning af syrer og basers pH-værdi i vandlige opløsninger.

Jeg har fundet ud af hvilke formler der skal bruges hvornår, men forstår bare ikke hvorfor?

Hvorfor kan man ikke bruge den samme formel lige meget om det er en svag, mellemstærk eller en stærk opløsning?

Og hvorfor skal man sige 14-(log osv...) når man beregner på basers pH, når man ikke gør noget ved syrernes?

Brugbart svar (1)

Svar #1
20. februar 2010 af mathon

i vandig opløsning
er
de stærke syrer helt ioniserede, hvorfor deres aktuelle H₃O⁺-koncentration er lig med den formelle koncentration

de middelstærke og svage syrer er kun delvis ioniserede, hvorfor deres aktuelle H₃O⁺-koncentration ikke
modsvarer deres formelle koncentration.

pOH-beregningen foregår helt parallelt med pH-beregningen. Men man har ikke ønsket af benytte to forskellige måleskalaer, hvorfor det er vedtaget at omregne til pH-skalaen,
hvor sammenhængen
ved 25ºC er
pH = 14 - pOH

Svar #2
20. februar 2010 af Emmakjeldgaard (Slettet)

okay, tak for hjælpen!!

Det lyder som om du har styr på det... Kan du også forklare mig hvorfor kan skal bruge ligevægtskonstanten og hvad den egentligt definerer?

Brugbart svar (1)

Svar #3
20. februar 2010 af mathon

S + H₂O <---> B + H₃O⁺
koncentrationer i M c-αc αc αc

[B]·[H₃O⁺] / [S] = K_s

[H₃O⁺]² /(c-[H₃O⁺]) = K_s

10^-2^pH/(c-10^-^pH) = K_s

efter en pH-måling kan
K_s således beregnes

og αc = [H₃O⁺] = 10^-pH

α = 10^-pH/c

...........

α er ioniseringsgraden

Skriv et svar til: pH-beregning. Hvilken formel og hvorfor?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.