Kemi
Empiriske formel
Hejsa - jeg har lidt problemmer med denne opgave. Jeg ved ikke helt hvordan jeg kommer frem til procenterne, for der fra kan jeg godt regne resten:
En vis mængde af et carbonhydrid giver ved fulstændig forbrænding 4,642 g carbondioxid og 2,281 g vand.
a) Beregn stoffets empiriske formel
Håber nogen kan og vil hjælpe!(:
Svar #1
27. april 2010 af Jmjohansen (Slettet)
omregn massen af vand og CO2 til stofmængder
hver CO2 svarer til et C og hver vand svarer til 2 H'er
Svar #2
27. april 2010 af Jmjohansen (Slettet)
...og O'erne stammer fra luften da det er en hydrid du skal beskrive
Svar #3
11. januar 2011 af mathon
carbondioxid
n = (4,642 g)/(44,01 g/mol) = 0,105476 ækvivalerende 0,105476 mol carbon
vand
n = (2,281 g)/(18,02 g/mol) = 0,126582 ækvivalerende 2·0,126582 = 0,253163 mol H
dvs
i forholdet carbon : hydrogen = 1 : 2,4002 hvilket naturligvis skal multipliceres
med en heltallig faktor, så det giver
hele tal
faktoren kunne være 5
carbon : hydrogen = 5 : 12,001 ≈ 5 : 12
dvs
et bud kunne være
carbonhydridet : C5H12 = pentan med almenformel CnH2n+2
Skriv et svar til: Empiriske formel
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.