FORMELLE KONCENTRATION

der er muligvis en nemmere måde, men jeg ville gøre følgende

pH=10,01, dvs vi kan finde [H3O+] ved at bruge pH=-log[H3O+]

[H3O+]=7,94328*10^-11M

ved at bruge formlen for vands ionprodukt kan du finde [OH-]

Kv=[H3O+]*[OH-]<=>1,01*10^-14M^2=[H3O+]*[OH-]    => [OH-]=0,000127M

1,01*10^-14M^2 = vands ionprodukt ved 25 grader C

nu kan vi bruge

Kb=[OH-]^2/(c(base)-[OH-])

1,78*10^-7=(0,000127M)^2/(c(base)-0,000127M)      => c(base)=0,090739M

Hejsa!

Da K_b=1,78*10^-7M er basen en svag base. Man kan derfor (med meget god tilnærmelse) bruge

pOH=1/2*(pK_b-log(c_b))

pOH og pK_b kan findes ved

pH+pOH=14 (ved 25 C)

pK_b=-log(K_b)

Så bliver resultatet

c_b=0,089M

Det passer fint med svar #1 (men måske lidt mere overskueligt).

 Mange tak for de gode svar !! :D

super man lige fik et andet syn, på hvordan den kan regnes :)

Ved at bruge pOH=1/2*(pKb-log(cb)) er det bare meget vigtigt, at man siger, at man har en svag base (har vi hvert fald lært)