er dette rigtigt- kemi

I en vandig opløsning er den formelle koncentration af NH3+ lig med 0,100 M og den formelle koncentration af NaOH er 0,200 M.
10,0 mL af opløsningen titreres med 0,100 M HCl. Man kan regne med, at NH3 ikke titreres, før alle OH- stammende ioner fra NaOH er titreret.

Opgaven: Beregn de aktuelle koncentrationer af hver af ionerne Na+, OH-, H3O+, NH3, NH4+ og Cl- ved 25 grader celcius, når der er tilsat følgende mængder 0,100 M HCl: 5,0 mL, 10,0, 15,0, 20,0, 25,0 30,0 mL ...


HCl + NaOH --> NaCl + H2O
1 mol HCl er ækvivalent med 1 mol NaOH. nær ækvivalente mængder blandes sammen får man en NaCL-opløsning, som er en neutral opløsning, derfor har Na+ og OH- ingen påvirkning på pH...

HCl-opløsningen indeholder H3O+ og OH-, og NaOH-opløsningen indeholder Na+ og OH-, derfor er der også tale om følgende reaktionsskema:
H3O+ + OH- ---> 2H2O

Tilsat 5,0 mL 0,100 M HCL

stofmængden af H3O+ og OH- beregnes:

H3O+:n = c* V => n=0,100 mol/L * 0,0100 L = 0,00100 mol

OH-: n= 0,100 mol/L*0,0050 L = 0,00050 mol

ionerne reagerer med hinanden 1:1

H3O+ + OH- ---> 2H2O
før: 0,00100 mol 0,00050 mol
efter:0,00050 mol 0,00050 mol

opløsningens volumen bliver 10 mL + 5 mL = 15 mL

[H3O+] = 0,0005 mol(0,0150 L = 0,050 M

er dette rigtigt? og hvordan beregner jeg de andre ioner?

jeg har skrevet at NH3 og NH4+ er svage protolytter, derfor kan man se bort fra deres reaktion med vand.... så deres formelle koncentration = deres aktuelle koncentrationer...

dvs. [NH3] = 0,100 M

og [NH4+] = 0,100 M


??????