alt muligt inden for syre-base kemi

hey..

er igen gået fast i min kemiaflevering.. piv.. håber lige der er en som kan hjælpe mig videre..

For det første tror jeg har lavet en fejl for OH- skulle ikke være den begrænsede faktor:

Der ledes 1,00 L tør luft med indhold af HCl gennem 25 mL 0,1017 M NaOH ved 25 C, trykket er 1,0 bar. Derefter titreres der med 3,72 mL 0,0986 HCl

Skal opskrive en reaktion for reaktionen når luften passerer opløsningen (FØR der titreres)

dette må være
HCl (g) + NaOH(aq) --> NaCl (aq) + H2O (l)

herefter skal jeg udregne stofmængden af OH- efter reaktion..

udregner først stofmængden før ved n = V * C

derefter bruger jeg idealgasligningen til at finde frem til hvor meget HCl der er brug og bruger molforholdet.. men men men.. der er blevet forbrugt mere OH- end der var til at starte med.. dermed er det den begrænsede faktor.. og det kan det ikke være når der bagefter skal titreres med HCl..

hvor er jeg gået galt??

SÅ er der en anden opgave hvor jeg har en mættet opløsning af H2S i vand ved 25 C og 1 bar, med formel konc. 0,10 M.

her skal jeg udlede et udtryk for den aktuelle konc. af S^2- som funktion af H3O+ koncentrationen...

hvad betyder det??

går ud fra at reaktionerne som forløber er:

1) H2S (aq) + H2O --> HS- (aq) + H3O+ (aq)

2) HS- + H2O --> S2- + H3O+ (aq)

håber der er en som vil hjælpe.. på forhånd tak.

Mvh Eva