VSEPR modellen

Jeg har os brug for en forklaring til den her opgave :)

S har 6 valenselektroner, chlor har 7. SCl₂ har altså et total af 20 valenselektroner. Lad to chlor danne binding til svovl, og 4 elektroner er brugt, der efterlader 16 valenselektroner. Hvis vi tildeler 6 elektroner til hver chlor og de resterende 4 til svovl vil alle atomer opnå 8 elektroner "i yderste skald". Dette medfører dog to frie elektronpar på svovl. Molekylet vil derfor have tetrahedral (tetraedisk, hvad det nu hedder) karakter og man vil da forvente en bindingsvinkel på omkring 109.5 grader, men da der er to frie elektronpar "skubber de mere". En bindingsvinkel mellem de to chlor vil derfor nok ligge mellem 103 og 104 grader.

SO₄^2- er en sammensat ion med svovl i oxidationstal +6 og oxygen -2. Svovl har altså her ingen valenselektroner, men hver oxygen har 8. Hvis vi danner en binding til svovl med et elektronpar fra hver oxygen vil vi danne 4 bindinger af formen S-O^-, og vi ville da få ionen SO₄^4-. Dette passer ikke med SO₄^2-, altså må der være to dobbelt bundne oxygen og to enkeltbundne. :)