Kemi
beregn pH ud fra opløselighed
Jeg skal beregne den forventede pH i opløsningen af mg(OH)2, jeg ved at opløselighedsproduktet er : 5.47*10^-12 M^3
jeg aner ikke hvor jeg skal starte... Jeg ved blot at pH vil være basisk, og svag. hvilket jeg ser ud fra OH.
Svar #1
29. oktober 2010 af mathon
hvis opløsningen er mættet
har du
når s er opløseligheden i mol/L (solubility)
Mg(OH)2 (s) + H2O (l) <---> Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
koncentrationer i mol/L: s s 2s
ligevægtsloven
[Mg2+] • [OH- ]2 = 5,47·10-12 M3
hvoraf
s • (2s)2 = 5,47·10-12 M3 s>0
4s3 = 5,47·10-12 M3
s = ((5,47·10-12 M3) / 4)1/3 = 1,11·10-4 M
hvorfor
[OH- ] = 2·s = 2·(1,11·10-4 M) = 2,22·10-4 M
pOH = -log([OH- ]) = -log(2,22·10-4) = 3,65
ved 25ºC
pH = 14 - pOH = 14 - 3,65 = 10,35
Skriv et svar til: beregn pH ud fra opløselighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.