Aktuel- og formel koncentration

c = 0,05 mol/L

H₂O + CH₃COOH <--> H₃O⁺ + CH₃COO^-

Din formelle koncentration er den koncentration, du angiver, hvis du regner med at hvis stoffet ethansyre (CH₃COOH) alene består på den form. Men du kan se i ovenstående ligevægt, at da det er en syre, kan den smide en af sine protoner og være på sin anione form CH₃COO^-.

Den aktuelle koncentration af ethansyre må altså svare til din formelle koncentration (hvis alt bestod af ethansyre), fratrukket den koncentration, der er tilstede af ethansyren, som har mistet sin proton. Sagt matematisk er

(I)      [CH₃COOH] = c(CH₃COOH) - [CH₃COO^-]

Hvis [CH₃COO^-] = 0, vil [CH₃COOH] = c(CH₃COOH).
Men da du ved, at noget vil være deprotoneret fra ovenstående ligevægt, vil [CH₃COO^-] > 0, og der gælder altså at ud fra ligning (I) at

[CH₃COOH] < c(CH₃COOH)

TAK