Beregn ph

pH i 0,25 M Na₃PO₄

PO₄^3- er base med pK_b = 1,33 dvs en middelstærk base

hvorfor

                  pOH = -log((-K_b+√(K_b²+4·K_b·c_b))/2)

                  pOH = -log((-1,33+√(1,33²+4·1,33·0,25))/2) = 0,67

                  pH = 14 - 0,67 = 13,33

Lyder meget logisk.

Men den metode har vi ikke brugt i klassen?

Vi har fået af vide at det skal kunne aflæses fra et Bjerrumdiagram.

Ved du hvordan jeg aflæser det derfra?

Du kan se at PO3- har en pKb på 1,33 hvilket giver ved [S]/[B]=1 giver en pH på ca. 12,67... derved vil det formentligt være en basisk opløsning...dette er dog et meget groft estimat

Bjerrumdiagram

når
           x er syredecimalbrøken
og
          (1-x) =er basedecimalbrøken

har du

                                 pH(x) = pK_s3 + log((1-x)/x)     0<x<1

                                 pH(x) = pK_s2 + log((1-x)/x)     0<x<1

                                 pH(x) = pK_s1 + log((1-x)/x)     0<x<1                     til indtegning af Bjerrumdiagrammet

pK_s1 = 2,12
pK_s2 = 7,21
p_Ks3 = 12,67
                                

se