stresss!!!!!! skal aflevere opgaven i morgen tilvækst i entropi

I forhold til, at du skulle aflevere opgaven i dag, synes du så ikke det var lidt sent at spørge tæt på midnat? :)

Anyway, kig på antallet af gasmolekyler i reaktionerne.

a) 0 --> 3
b) 2 --> 2
c) 2 --> 1
d) 2 --> 2

Entropi er et mål for et systems "uorden". Hvis en reaktion går fra færre gasmolekyler til flere gasmolekyler kan man antage, at entropien må stige. Tilsvarende må den falde, hvis reaktionen går fra flere gasmolekyler, til færre.

I dine reaktioner har du b) og d), som begge har samme antal gasmolekyler på hver side af reaktionerne, så entropien kan antages at være forholdsvis uændret. I c) må entropien falde, da du går fra 2 til 1 gasmolekyler.

Derimod går du fra en væskefase (ingen gas) i a) og danner 3 gasmolekyler. Du kan altså forvente, at den største tilvækst i entropi må forekomme i reaktion a).

Dette er selvfølgelig ikke altid 100% korrekt, men det er en god måde at lave et overslag på, hvad man kan forvente, og lige præcis i dette tilfælde er det meget tydeligt.

ja jeg ved godt at jeg var sent på den, men jeg havde 4 afleveringer i den uge, så derfor blev de lidt sent... men tusind tak for hjælpen.

jeg har lige et spørgsmål, håber på at du kan svar

 hvordan er det man ser på gasmolekyler i reaktionerne?? at det er fra 0 --->3

Det sker selv for den bedste :)

DU skal kigge på de stykiometriske koefficienter. Tag den første reaktion for eksempel

Venstre side: 2 H₂O (l)
Højre side: 2 H₂ (g) + O₂ (g)

Hvis du fjerner dine stoffer, og alene skriver dine koefficienter og tilstand, får du

2 (l) --> 2 (g) + 1 (g)

Og når man kun ser på gasserne.

0 --> 2 + 1

0 ---> 3

Bemærk at dette er rent kvalitativt.