Kemi

empirisk formel

21. april 2005 af Eva (Slettet)

Hey ;)

skal finde den empiriske formel.

har 0,323 g stof og der dannes 0,968g CO2 og 0,176g H2O..

stoffet skal indeholde C H og O..

laver nogle udregninger og kommer frem til at masseprocenten er:

C: 80,50
H: 34,06..

det er jo over 100%.. og mangler stadig andelen af O..

hmm.. hvad skal jeg gøre??

håber der er en som kan svare..

Mvh Eva

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. april 2005 af frodo (Slettet)

n(CO2)=n(C)=0,968/44,01 mol= 0,022mol

n(H)=2n(H2O)=2*0,176/18,02 mol =0,0195 mol

m(H)=0,0195 mol*1,01g/mol=0,02g = 6,11%

m(C)=0,022mol*12,01g/mol=0,264 g =81,78%

m%(O)=100%-81,78%-6,11%=12,11% =>

m(O)=0,039g => n=0,0024 mol

emp:C9H8O

et relativt underligt molekyle

Svar #2
22. april 2005 af Eva (Slettet)

tak for det ;) jae.. lidt mystisk er det da.. men det er en isomer form af kanelaldehyd ;)

Mvh Eva

Brugbart svar (0)

Svar #3
22. april 2005 af frodo (Slettet)

nåå.. Så passer det jo perfekt ;D

Skriv et svar til: empirisk formel

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.