Kemi
Ligevægt omkring en lighter(butan)
I éngangslightere findes flydende og gasformig butan i ligevægt:
C4H10(l) <--> C4H10(g) H = 24,3 kJ/mol G = - 0,0206 kJ/mol
Halvdelen af en lighters indhold lukkes langsomt ud. Temperaturen ændres ikke.
c. Vil trykket i lighteren stige, falde eller forblive uændret?
d. Forklar, hvorfor lighteren afkøles.
Jeg er lidt blank på hvad jeg skal gøre for at løse opgave C. Jeg tænker det må forblive uændret, da butan på flydende form må gå på gasform? Eller noget med at partialtrykket er proportionalt med gassens koncentration?
Håber der er nogle der kan hjælpe lidt til :)
Svar #1
17. januar 2011 af celfa (Slettet)
Er ret sikker på at det er noget med at partialtrykket er proportionalt med gassens koncentration, og da vi ikke piller ved konc. forbliver trykket det samme.
d. har noget med entalpi at gøre.
Så ville hellere hører, om der er nogle der har noget input til den sidste opgave?
En virksomhed har fastsat en grænseværdi på 500 ppm (cm3/m3) i et produktionslokale, hvor der arbejdes med butan.
f. Beregn, hvor mange gram butan (g) der højst må være i 1 m3 luft (20 ?C, 1 atm.), uden at grænseværdien overskrides.
Skriv et svar til: Ligevægt omkring en lighter(butan)
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.