Gibbs energi

Hvad tænker du helt specifikt på?

 Altså min bog siger at hvis Gibbs konstant er lig 0 er der ligevægt. Men min bliver negativ. Skal jeg så kommentere på at den er negativ og opfylder betingelserne for at en reaktion skal forløbe spontan og at der endnu ikke er dannet ligevægt?

Præcis præcis. Beder de dig om at kommentere resultatet, så forklar at du kan se, at reaktionen kan forløbe spontant/ikke spontant. Husk at henvise til fortegnet.

 Okay, tusind tak for det.

Er det ikke noget med at G kun kan blive negativ? Eller har jeg bare misforstået det jeg har læst?

Bestemt ikke. Gibbsenergien kan sagtens være positiv, og det vil du også støde på i flere opgaver.

 Okay, men min bog siger flg:

"Det fremgår, at delta_G er negativ for enhver reaktion, og dette er altså en absolut betingelse for, at en kemisk reaktion kan forgå (vi siger også at reaktionen er spontant forløbende"

Hvordan skal det forstås?

Hmm. Jo, altså reaktionen må vel nødvendigvis nå en negativ Gibbsenergi for at forløbe. Men hvis vi leger, at du får en normal reaktion:

aA + bB --> cC dD

Så kan gibbsenergien godt være negativ. Sagtens. Det kræver så bare at man tilføjer en katalysator eller lign. for at få reaktionen til at forløbe spontant.

 Arh, i see :-)

Tusind tak for at du tog dig tid til at besvare mine spgm.

Fortsat god aften!

HOV VENT.

Rettelse:

Så kan gibbsenergien godt være negativ. Sagtens. Det kræver så bare at man tilføjer en katalysator eller lign. for at få reaktionen til at forløbe spontant.

rettes til:

Så kan gibbsenergien godt være positiv. Sagtens. Det kræver så bare at man tilføjer en katalysator eller lign. for at få reaktionen til at forløbe spontant.

 Okay, jeg forstod godt hvad du mente i første omgang (positiv) ;-)

Men tak!