Søgning på: Beregn pH. Resultater: 4401 til 4420 af 48368
-
Titrering efter ækvivalenspunkt
ForumindlægHvad sker der hvis man har noget fx propensyre/acrylsyre og titrerer med NaOH, og man bliver ved med at tilsætte NaOH efter ækvivalenspunktet? Der er jo ikke mere propensyre tilbage ... ? Reagerer det bare med vand? Hvordan beregner man så pH når man kender alt undtagen pH? -
HÆLP!!!
ForumindlægBeregn ph Pks værdien 6,88 koncentrationen 2,4 * 10^-2 -
masse% eddike
Forumindlæghusholdnings eddikke er en 4,8masse% opløsning af eddike i vand. Beregn pH (dentensiteten = 1,0 g/ml) jeg ved ingen masse?? hvilke formler bruger jeg? -
hurtigt hjælp tak
Forumindlæggod aften alle er gået lidt fortabt,,,,håber nogen der ud der vil hjælpe mi til at forstår og løse denne opgave. opgaven er: opgave : beregn ph i de opløsninger der fremkommer ved sammenblanding af : a) 100 mL 0,004 M HCL+40 mL0,0015 M HNO3 b) 25 mL 0,002 M KOH +75mL 0,004 M Ba(OH)2 tha... -
pleasssssssssss har brug for jeres help
ForumindlægEn opløsning af eddikesyre, ,Ch3COOH har pH 4,20 1) Beregn eddikesyrens koncentration i M 2) Hvor mange gange skal eddikesyren fortyndes for at hæve PH til 5,20? 3) 100 ml af eddikesyren skal bringes på pH= 5, 75 . Hvor mange ml 0,100 NaOH skal bruges? opgave 2) 491 mg af en ukendt syre afvejes... -
Meget svær kemi opgave
ForumindlægHej alle.. Jeg har en opgave som jeg synes virker umulig.. Jeg har flere af sådanne opgaver, så ville bliver meget glad hvis i kunne skrive hvad jeg skal gøre under de forskellige punkter i denne opgave: Phosphorsyre, H3PO4, er en trihydron syre, der kan indgå i følgende tre hydronolyseligevægt... -
Methansyre
ForumindlægI en 0.0500 M vandig opløsning af methansyre (myresyre) måles pH til 2,54. a) Beregn hydronolysegraden, a for methansyre i opløsningen. b) Beregn ud fra målingen styrkekonstanten, Ks, for methansyre. har rimelig mange problemer med denne opg så håber der er nogen der kan hjælpe ! :) -
En funktion f har forskriften: f(x) = - 0,11 x2 + 8,3 x a) Tegn grafen for funktionen f og en vandret linje med y = 74,75. b) Beregn skæringspunkterne mellem...
ForumindlægHjæælp En funktion f har forskriften: f(x) = - 0,11 x2 + 8,3 x a) Tegn grafen for funktionen f og en vandret linje med y = 74,75. b) Beregn skæringspunkterne mellem f og den vandrette linje med y = 74,75. c) Angiv intervallet for x, hvor f(x) > 74,75. d) Find toppunktet for parablen, der er... -
Syre og baser
ForumindlægHejsa folkens, Jeg har fået en opgave der lyder: Beregn pH for 0,100 m ammoniakvand. Jeg er meget forvirret over hvordan man skal løse den. Så er der en venlig sjæl derude der vil forklare mig hvordan man gør?? -
syre og baser opgaver
ForumindlægHej studieportalen, jeg har 10 små opgaver som jeg har svært ved i kemi og ville sætte stor pris hvis nogle kunne hjælpe mig med at lave den. 1)Hvad er hydroxidkoncentrationen, når du har en koncentration af oxoniumioner på 0,00001 M? 2)I en opløsning er koncentrationen af hydroxid [OH-] = 0,00... -
Pufferopløsning?
ForumindlægHVORNÅR KAN MAN SE OM EN SYRE - BASE REAKTION ER EN PUFFEROPLØSNING? DET ER VEL IKKE KUN NÅR DER OPTRÆDER EN SVAG SYRE OG EN SVAG BASE DER KORRESPONDERE? HVAD MED EN STÆRK OG ET SVAGT? JEG FORSTÅR HELLER IKKE HELT HVAD DER MENES MED KORRESPONDERENDE NÅR DER AFGIVES/MODTAGES ET H+ ATOM? OG KAN ALL... -
hjælp til 1 kemi opgave.
ForumindlægOpgaven lyder således:I en vandig opløsning er den formelle koncentration af NH3 lig med 0,212 M. Af opløsningen udtages med pipette 20,00 mL, som overføres til en konisk kolbe og titreres med saltsyre.Under titreringen måles med passende mellemrum pH for opløsningen, efterhånden som saltsyren ti... -
Syre-og basereaktion. Hjælp!
ForumindlægHej, jeg er lidt i tvivl om hvordan man beregner denne opgave. Har prøve snart, så hvis en ville hjælpe mig, ville det gøre mig glad! Opgave: Find pH når 10 ml 0,25 M saltsyre (HCL) blandes med 25 ml 0,34 M saltpetersyre (HNO3) På forhånd tak -
hjælp haster
ForumindlægHeej er der nogle der kan hjælpe mig med, denne opgave.. pH i 0,0100 M eddikesyre.?pH = 0.5*(4.76 - log0.0100 ) ?pH = 3.38 Beregn derefter [H3O+], [CH3COO-] og [CH3COOH].?[CH3COO-] ¨?? hvordan beregner jeg det ? -
HJÆLP!! :) (KEMI!)
ForumindlægHej, jeg har nu prøvet alt hvad jeg kunne, men sidder stadigvæk fast ved disse to opgaver. Håber nogen kan hjælpe mig med dem. :) Opgave 1) Flouridionen er basisk med basestyrkekonstanten Kb=10-10.8M. Beregn koncenttrationen af H3O+, OH-, F- og HF i en opløsning, hvor 0,03mol HF er opløst i 2,0... -
Hjælp til kemi-OPGAVE!
ForumindlægHej! Jeg sidder fast i en kemi opgave. 3) Der fremstilles 250 mL opløsning af 3,35g NaHSO3(Natriumhydrogensulfit)og 6,80 g Na2SO3(Natriumsulfit) Beregn pH i opløsningen - Der tilsættes så 10 mL 4 M HCl til denne opløsning. Beregn pH efter tilsætning. ____________________________________ Mit um... -
Titrering
ForumindlægGod aften Jeg sidder med dette delspørgsmål, som jeg er gået i stå med. Det tager udgangspunkt i, at 17 mL 0,1M HNO3 blandes med forskellige voluminer af 0,2M KOH. Først bliver jeg så spurgt om, hvad sammenhængen mellem pH og de tilsatte stofmængder af basen er? Der svarer jeg så, at pH stiger n... -
Kemi-opgave
ForumindlægHej jeg har en opgave for, hvor jeg skal have disse punkter med i min opgave. (Vedhæftet) - Jeg har tegnet min titrrerkurve, med pH op af y-aksen og antal tilsat NaOH i mL ud af x-aksen Jeg er lidt i tvivl hvordan jeg skal gøre disse ting, hvordan jeg gør de forskellige ting. Jeg håber nogle ka... -
Protonisering?
ForumindlægEn opgave lyder: Angiv med kemisk begrundelse rifampicins ladning i en opløsning med fysiologisk pH-værdi. Facit siger: +1 da aminen er protoniseret. Hvordan ved man hvilke grupper der kan protoniseres??? Ved en anden opgave står der at ladningen af digoxin ved fysiologisk pH er 0, fordi der ik... -
Hvordan gør man?
ForumindlægFølgende spørgsmål lyder således: 1. Beregn koncentrationen af hydroxidioner i en opløsning med en oxoniumionkoncentration på 0,0002M? 2. Beregn en opløsnings pH værdi når der vides at denne indeholder oxonium-ioner i en koncentration på 0,0002M. Beregn også pOH for denne opløsning? 3. Beregn oxo...