Titrering efter ækvivalenspunkt

 
               Vedbliver man at tilsætte NaOH efter ækvivalenspunktet, opnås en opløsning af stærk base.

Hvordan beregner man så pH? Kan man stadig bruge pufferligningen? Man får bare nogle negative koncentrationer af syren.

Og passer det at der ikke er mere at syren tilbage selvom det er en svag syre, ved ækvivalenspunktet?

     Man kan ikke fortsat bruge pufferligningen på noget, der ikke længere er en puffer.

     Det passer, at der kun er syrerestionen tilbage af syren.

Skal man så bruge den aktuelle koncentration af hydroxid både før ækvivalenspunktet og efter?

Propensyre har pK_S=4,26.

20,00 mL af en 0,0500 M vandig opløsning titreres med 0,100 M NaOH(aq).

Ækvivalenspunktet er ved 10 mL, og her har jeg beregnet pH til at være 8,39.

[OH^-] er her 2,46 M, og stofmængden af denne i de i alt 30 mL er 7,39*10^-8 mol.

Ved tilsætning af i alt 12,5 mL har jeg lagt denne stofmængde sammen med stofmængden af 2,5 mL 0,100 M NaOH:

n=0,100*0,0025=0,00025 mol

7,39*10-8 mol+0,00025 mol = 0,000250073883

og beregnet pH

pH=14-log(0,000250073883)=10,40

Er det rigtigt?

Op

Ækvivalenspunktet er ved 10 mL, og her har jeg beregnet pH til at være 8,39
hvilket er rigtigt.
 

  "...[OH^-] er her 2,46 M"   i 5. linje er forkert.

      OH^--en er forbrugt under neutralisationen og er blevet til vand.

Tilsætning af ekstra 2,5 mL 0,100 M NaOH = 0,00025 mol NaOH i fælles voluminet 32,5 mL
giver
           [OH^- ] = (0,00025 mol) / (0,0325 L) = 0,007692 M

           pOH = -log(0,007692) = 2,11

           pH = 14 - 2,11 = 11,89