Biologi

Kuldioxid ligevægt i vand - hurtigt spørgsmål

07. maj 2014 af nedernmenneske (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej

Jeg skriver en lille og ikke særlig grundig rapport om fotosyntese og respiration. Vi har lavet et forsøg med vandpest, i lys og mørke, og så skulle vi se om der blev afgivet eller optaget CO2, og hvordan det kunne ses på pH-værdien som vi indikerede med BTB.

I forhold til kuldioxid ligevægt i vand er jeg ikke helt sikker på at jeg har forstået ligevægts-begrebet ordenligt.

Jeg har skrevet dette:

CO₂+H₂O <-> H₂CO₃ <-> HCO₃^- + H⁺

Ved tilførelse af kuldioxid til vand forskydes ligevægten imod højre, hvilket medfører, at der bliver flere frie H+-ioner. Omvendt forskubber en mindre mængde CO2 ligningen mod venstre, og der bliver færre frie brintatomer.

Er det rigtigt forstået? Og er det så antallet af frie hydroner, der bestemmer pH og jo færre der er jo lavere pH?

Svar #1
07. maj 2014 af nedernmenneske (Slettet)

Det her billede siger nemlig at jo FLERE h+-ioner, jo lavere pH

http://da.wikipedia.org/wiki/Fil:PH-skala.jpg

Brugbart svar (1)

Svar #2
07. maj 2014 af ioxer (Slettet)

det er ikke helt korrekt :) du tilsætter CO₂ på venstre side, så ligevægten forskydes mod højre. Der bliver derfor produceret mere HCO₃^- og H⁺.

Jo mere H⁺, dets mere sur er opløsning, og jo lavere pH har den.

Skriv et svar til: Kuldioxid ligevægt i vand - hurtigt spørgsmål

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.