Er en syre-basereaktion en ionbingind? eller er det noget helt for sig selv?

Syren og basen danner ioner men ingen ionbinding.

Okay, jeg bliver lidt i tvivl om hvad forskellen mellem kovalente- og ionbinger er så :) 

Ioner er eksempel H+, hvor hydrogen atomet har afgivet en elektron så den opfylder ædelgasreglen passende til helium, og så derved har 2 elektroner i sin yderste skal. Kovalente bindinger også kaldet elektronparbindinger er bindinger, hvor atomerne deler en eller flere fælles elektroner, og derved får en form for ædelgas struktur, ikke? Men hvad er ionbindinger så? Og ved du egentligt hvorfor at forskelige atomer, så gerne vil optage eller afgive elektroner, og derved opnår en ædelgastruktur? For ædelgasser er jo normalt overhovedet ikke reaktionsvillige, men H+ er meget reaktionsvillig, hvilket vel ikke er så godt? Det kan godt være, at dette er et kringlet spørgsbål, og hvis det ingen mening giver, ville det være rart, hvis du blot besvarede første del ^^

Når jo, og stærke syre reagerer fuldstændigt for eksempel HNO3+H2O --> NO3- + H3O+. Men kan reaktionen ikke gå den modsatte vej, eller sker der blot det, at hivs NO3- + H3O --> HNO3+H20, så er HNO3 blot så reaktionsvillig, at det med det samme bliver til NO3- igen? :)

HNO3 er en stærk syre, så reaktionen kan kun løbe én vej, HNO₃+H₂O --> NO₃^- + H₃O⁺

den vil ikke løbe den anden vej, for NO₃^- er en uhyre svag base, så den vil ikke optage en H⁺ igen. 

Men ja, man kan godt sige, at HNO₃ er så reaktionsvillig at den bare vil reagere igen, hvis NO₃^- alligevel skulle optage en H⁺, så reelt set, er der ikke noget HNO₃ i opløsningen. 

med hensyn til ioner.. H⁺ har afgivet en elektron og har faktisk ingen tilbage overhovedet, hvorfor man også bare kalder den for en proton (for det er det eneste, den består af). H⁺ er lidt ligeglad.
der er en særlig stabilitet ved ædelgassernes struktur, og som de andre grundstoffer gerne vil efterligne, og det kan de nogle gange gøre ved at afgive eller optage elektroner. om et givent atom vil afgive eller optage elektroner, kommer an på, hvilken ædelgas, som den vil ligne. Cl ligger f.eks. meget tæt på argon, og skal kun optage 1 elektron for at ligne den. Mg ligger i anden hovedgruppe, så den afgiver 2 elektroner, så den ligner Neon, og bliver til Mg²⁺. 
Forskellen på kovalente bindinger og ionbindinger er, at i kovalente bindinger deles der om elektronerne. de stoffer som indgår i en kovalent binding har stort set samme elektronegativitet. 
i ionbindinger er der en part som tager elektroner og en anden som giver. de deles ikke. her er elektronegativitetsforskellen større end 2. de to ioner er dog tiltrukket af hinanden pga. deres ladninger, og de vil da 'ligge' tæt på hinanden og oftest i faste gitre, hvorved de danner salte.