Den empiriske formel

Hvordan har du regnet?

Se fil

Husk en fuldstændig forbrænding af carbonhydrider er 

Kunne det ikke være ethyn?

#3 : Det er også hvad jeg har forsøgt-

#4 : Yep. Jeg vidste ikke at det stof eksisterede. Det viser, at der senere i opgavebeskrivelsen oplyses, at molekyleformlen er det dobbelte af det emperiske formel, hvilket passer med  den empiriske formel CH og ethyn C₂H₂.  

c) Er brændværdien så            

hvis jeg får massen af carbonhydridet til 6.45988 g og da jeg ved at der bliver frigjort 311 kJ varme ved afbrænding dette.

#6 Jeg får det samme.

#7 : Tak. Så må jeg vel være på rette spor. 

Resten af opgaven er vedhæftet her. 

Jeg skal beregne enthapien af dicarbondihydrogen

Jeg fik som sagt reaktionen til  

                        2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O   (311 kj varme frigjort)

Jeg fik brandværdien til 48,11 kJ/g  og molar massen af C₂H₂ til 26,0373 g/mol 

heraf får jeg   ΔH^Θ  = -1 • 48,11 kJ/g •  26,0373 g/mol  =  - 1253,44 kJ/mol 

heraf ved at isolere H^Θ(C₂H₂)  i 

                ΔH^Θ =2•H^Θ(H₂O) + 4•H^Θ(CO₂) - (2•H^Θ(C₂H₂) + 5•H^Θ(O₂))

og ved brug at  H^Θ(O₂) = 0 kJ/mol ,  H^Θ(CO₂) = -393,51 kJ/mol,   H^Θ(H₂O (g) ) = - 241,81 kJ/mol

får jeg at  H^Θ(C₂H₂)= - 401.47 kJ/mol

men det passer ikke, for det skulle helst give et positiv enthapiværdi! Hvad har jeg gjort forkert?

c) jeg får 48,17 kJ/g. whatever,

d)

heraf får jeg   ΔHΘ  = -1 • 48,11 kJ/g •  26,0373 g/mol  =  - 1253,44 kJ/mol 

Du skal huske at gange med 2, da koefficienten i dit reaktionsskema er 2.

Jeg foretrækker at beregne enthalpitilvæksten for reaktionen således:

Der blev afgivet 311 kJ varme, altså er enthalpitilvæksten for reaktionen -311 kJ. Hvis vi skal regne den pr. mol, så skal vi beregne den molære enthalpitilvækst, og vi ved at der er blevet dannet 0,49604617 mol CO₂. Da koefficienten foran CO₂ i reaktionsskemaet er 4, skal vi altså dividere stofmængden med 4, derefter kan vi beregne , som er den molære reaktionsenthalpi.

Fantastisk! Tusind tak, Heptan!