Definition af pH

se pkt. 1.1

http://www.iupac.org/publications/pac/1985/pdf/5703x0531.pdf

aktiviteten er koncentrationen af hydrogenionerne i blandingen

    og husk

                      H⁺     +     H₂O     <----->     H₃O⁺      hvorfor begge formler er gyldige.

I lave koncentrationer er aktiviteten næsten lig koncentrationen, hvor ion-bindingskræften er dårlig

Aktiviteten er da ikke lig med koncentrationen af hydrogenioner i store koncentrationer. I store koncentrationer vil ion-bindingskraften være relativ stærk, hvorfor den aktuelle koncentration vil være mindre end den tilsyneladende koncentration. Så det som du siger, er at aktiviteten angiver den aktuelle koncentration? 

Har aktiviteten så en teoretisk betydning eller en reel betydning? Det virker til at man har indført aktiviteten for måle koncentrationen. Så vil den mest korrekte defintion da være med koncentrationen (som angiver den aktuelle) og ikke aktiviteten (som tilnærmer den aktuelle koncentration)

Aktiviteten tager jo netop hensyn til, at ionerne påvirker hinanden med kræfter. Det gør koncentrationen ikke. Som jeg forstår det, er aktiviteten "rigtig". Der er et fint eksempel på wiki, hvor der også står om aktivitet, http://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamic_activity

Når en 0,1 M HCl opløsning med pH-indikator tilsættes til en 5 M MgCl₂ opløsning, ændrer opløsningen farve, svarende til at opløsningen bliver mere sur, selvom den er blevet fortyndet. Det vil altså være mere korrekt at bruge aktiviteten til at beskrive opløsningen som mere sur, end at bruge koncentrationen til at beskrive den som mindre sur, fordi vi observerer at pH falder.

Tak for jeres svar. 

Jeg har fundet det rigtige svar. Den definition med hvor der tages betragtning af hydronernes aktivitet er en konsekvens af Nernsts ligning og den metode, som man måler pH på (to halvceller med en glaselektrode og en referenceelektrode). Da man måler aktiviteten og ikke koncentrationen bliver man nødt til at omdefinere pH og dermed bliver den anden og første definition fremsat af danskeren Sørensen en smule forkert. Igen som I nævner er aktiviteten næsten lig koncentrationen i fortyndede opløsninger, hvorfor man stadig benytter den første definition. 

#4 : Jeg forstår ikke helt eksemplet. Hvis man fortynder opløsningen med HCl (som i eksemplet) vil det ifølge Sørensens definition medføre at pH vokser. Ifølge eksemplet sker der omvendt det at pH falder ⇒ aktiviteten stiger. Hvorfor stiger aktiviteten af hydronerne? Hvordan kan aktiviteten nogensinde blive større end koncentrationen?

Aktiviteten bør ifølge min logik kun kunne være mindre end koncentrationen, for ved højere koncentrationer vil ionbindingskrafen være stærkere og medføre en lavere en aktivitet. 

Jeg ved ikke, om du allerede er stødt på denne bog i dine google-søgninger, men emnet er meget pænt beskrevet heri

https://books.google.de/books?id=B8HtBfcLKx8C&printsec=frontcover&hl=da#v=onepage&q&f=false

Nej, det havde jeg ikke, men det har jeg nu takket være din hjælp. Endnu en gang tak for hjælpen.