Ligevægte og syre base.

.

4a) Jeg får 8,0

Jeg har samme opgave for. I 4a,, skal man bare bruge pufferligningen med syrens og basens stofmængder? Kan ikke helt se, hvad jeg skal bruge vands ionprodukt til her. 

#4 Ja

4a) Jeg får min Pks til at være 7.9.(Jeg omregner K_b til k_s vha af følgende sammenhæng: Kw=Ks*Kb (denne værdi jeg får, er den samme som den jeg gav i svaret på b), og efterfølgende tager -log, for at få pks.). Herefter bruger jeg formlen: pH=pK_S+log(nB/nS), hvor jeg bergner stofmængden ud fra givne data. Hvordan får du 8.0? Desuden vil jeg værdætte hvis du gav mig en ide om hvordan jeg skal løser 4d og 4e. (kan jeg i 4e godt benytte formlen: V_a*C_a=V_b*C_b)

#6

4a) ...Herefter bruger jeg formlen: pH=pK_S+log(nB/nS), hvor jeg bergner stofmængden ud fra givne data. Hvordan får du 8.0? ...

Hvad får du log(n_B/n_S) til? Det skulle gerne give de 0,1 du mangler i at nå op på 8,0.

Jeg får 0.35.

Så har du lavet en fejl, prøv igen. Brøken skal give 1,25

 pH=pKS+log(nB/nS),=>

nB=0.300L*0.150M=0.045mol

nS=0.200L*0.100M=0.02mol

pH=7.9+log(0.045/0.02)=8.25

Jeg kan ikke se fejlen?

4d) Opskriv ligevægtsloven, hvis du ikke allerede har gjort det. Opskriv et RICE-skema, og udtryk eventuelle koncentrationer og ændringer ved x, og løs for x. Opgaven er en typisk ligevægtsberegning.

#10

n_b angiver stofmængden af den svage base, n_s angiver stofmængden af den svage syre. Du skal altså beregne disse. Din n_b-værdi er forkert, n_s rigtig.

#11 Hvis jeg gør det på den måde bliver jeg ved med at få: N2H5+=0.163M, og N2H4=0.15866M. Men burden N2H4 ikke blive endnu mindre, da ligebægtskonstanten siger at den er meget forskudt mod venstre? Desuden får jeg pH til at være rimeligt højt: 7.9 med den metode?

#12. N2H4 er vel den svage base. Den har Kb=10^-6.10. Jeg får opgivet både voulme og koncentrationen. Kan du præsiciere lidt nærmer hvorfor nB=0.300L*0.150M=0.045mol er forkert.  Og er H+ ikke den stærke syre?

#14

Den svage base reagerer med den stærke syre jf. reaktionsskemaet. Der forsvinder altså ligeså meget svag base som der fremkommer svag syre.

n_b = 0,045 mol - 0,02 mol

#13

Måske har du opstillet ligevægtsloven forkert. Jeg får 

16# Det var også nogenlunde det jeg fik: 0.00434M, men af en eller anden grund tænkte jeg at det ville være en god ide at trække dette tal fra koncentrationen af N2H5+. Gælder der ikke ud fra massebalancen at: [N2H5+]+[N2H4]=0.163. Herved får jeg N2H4=0.15866M.

#17 Det er korrekt. I overensstemmelse er ligevægten altså forskudt mod venstre.

Okay så svaret er N₂H₄=0.15866M. Men kan det passe at pH er så højt? 

Desuden ville jeg høre om det er denne formel jeg skal anvende i 4e: Va*Ca=Vb*Cb

Synes du 7,9 er højt? Det er jo ikke ligefrem fordi det dræber fisk...

Du kan bruge formlen hvis du har lyst, opgaven er ikke så firkantet, og man kan løse den korrekt på flere måder.