Fysik

mol, molarmasse og masse..

13. marts 2015 af mbn89 (Slettet) - Niveau: B-niveau

Jeg har fået en opgave, der lyder:

Et luftskib med rumfanget 1330 m³ er fyldt med helium. Trykket både indenfor og udenfor er 101,3 kPa, og temperaturen er 19ºC. heliums molar masse er 4,0 g/mol, mens den for luft er 29,0 g/mol.

a) Hvad er massen af helium i luftskibet?

Her har jeg problemer med at finde ud af, hvilke oplysninger jeg skal bruge til formlen m= M*n

Dumsmarte bemærkninger bedes holdt ude af denne tråd, ønsker seriøs hjælp.

Brugbart svar (1)

Svar #1
13. marts 2015 af Andersen11 (Slettet)

Benyt idealgasloven

p·V = n·R·T

p er trykket, V er gassens volumen, T er gassens temperatur (absolut), n er antallet af mol, og R er gaskonstanten. Man kender p, V, T og R og kan så beregne n, der ganget med heliums molarmasser giver massen af helium i luftskibet.

Svar #2
13. marts 2015 af mbn89 (Slettet)

Ok tak. Skal alle sammen regnes i den enhed de står eller laves om til Pa, kg osv?

Brugbart svar (0)

Svar #3
13. marts 2015 af Andersen11 (Slettet)

Alt regnes i SI-enheder eller passende konsistente enheder.

Brugbart svar (1)

Svar #4
13. marts 2015 af ghdfir (Slettet)

p kan du regne i både pascal, bar, atm og mmHg. Det handler om at finde den gaskonstant R der passer til din enhed. T regnes i Kelvin, n i mol og V i liter.

Brugbart svar (0)

Svar #5
13. marts 2015 af ghdfir (Slettet)

http://da.wikipedia.org/wiki/Gaskonstant

Her kan du se værdien af gaskonstanten alt efter hvilken enhed du regner med

Svar #6
13. marts 2015 af mbn89 (Slettet)

Tak for hjælpen.

Skriv et svar til: mol, molarmasse og masse..

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.