Kemi

Gibbs Energi - spontant G<0

11. april 2015 af gariban - Niveau: A-niveau

Hejsa,

Jeg sidder stadig her og knokler for at forstå teorien bag enthalpi, entropi og Gibbs frie energi.

Det er som om jeg efterhånden har styr på det, men én ting forstår jeg ikke.

Hvorfor er det, at en reaktion vil foregå spontant når G<0. Altså hvad er argumentet. Jeg har udledt formlen for, hvordan jeg nåede frem til at H-S*T=G<0, men hvorfor G være mindre end 0, for at en reaktion kan forløbe spontant.

Har dette noget at gøre med, om en reaktion er endoterm eller exoterm?

Brugbart svar (0)

Svar #1
11. april 2015 af Heptan

Jeg er ikke sikker på jeg forstår dit spørgsmål, men af formlen ΔH - ΔST = ΔG kan man se, at ΔG < 0 når ΔH < 0 og ΔS > 0. Desuden er ΔG < 0 når ΔH < ΔST < 0 ... og når 0 < ΔH < ΔST

Skriv et svar til: Gibbs Energi - spontant G<0

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.