Kemi

beregning af tryk

15. september 2015 af Flade (Slettet) - Niveau: Universitet/Videregående

Hej Jeg har denne opgave:

ved opvarming til 1360 grader omdannes BaCO₃ (g), til BaO (g) og CO₂ (g).

10.0 gram BaCO₃ (g) opvarmes til 1400 grader i en luft tom beholder på 3.0L

Beregn trykket af CO₂ (g) i beholderen ved 1400 grader.

første skridt er vel at finde ud af hvor mange gram CO₂ der blir omdannet..

massen på BaCO₃ (g) ved start er vel 10.0 gram..

-Skal jeg nu finde stofmængden, er det en redox, eller hvor skal jeg nu gå hen for at komme videre?

På forhånd tak

Brugbart svar (0)

Svar #1
15. september 2015 af mathon

Beregn antal mol CO_{2 (g)} og antal mol BaO_(g),der dannes af 10,0 g BaCO_{3 (g)}ved 1400°C.

                n(CO₂)
                      p(CO₂) =       ---------- · p_total
                                n_total

Partialtrykket er molbrøken af totaltrykket.

Brugbart svar (1)

Svar #2
15. september 2015 af GalVidenskabsmand (Slettet)

BaCO₃ (g) --> BaO (g) + CO₂ (g)

n(BaCO₃) = 10,0 g / (197.3359 g/mol) = 0,050675 mol

I følge reaktionsligningen bliver der dannet 1 mol CO₂ for hvert mol BaCO₃, så

n(CO₂) = 0,050675 mol

Så er det bare at anvende idealgasligningen.

p_CO2*V = n(CO₂)RT

Svar #3
15. september 2015 af Flade (Slettet)

n(CO₂)= X / (44.01 g mol^-1)

n_total(n BaCO3 (g)?)= 197.311g mol-1

er det på rette vej?

Svar #4
15. september 2015 af Flade (Slettet)

#2
BaCO₃ (g) --> BaO (g) + CO₂ (g)

n(BaCO₃) = 10,0 g / (197.3359 g/mol) = 0,050675 mol

I følge reaktionsligningen bliver der dannet 1 mol CO₂ for hvert mol BaCO₃, så

n(CO₂) = 0,050675 mol

Så er det bare at anvende idealgasligningen.

p_CO2*V = n(CO₂)RT

Der bliver dannet et mol CO₂ for hvert mol BaCO3..

Bliver der også dannet et mol BaO for hvert mol BaCO3? Bare for at forstå det helt?

Brugbart svar (1)

Svar #5
15. september 2015 af GalVidenskabsmand (Slettet)

Ja.

Der er 0,050675 mol BaCO₃ til at starte med. Dette bliver så omdannet til 0,050675 mol BaO og 0,050675 mol CO₂.

Svar #6
15. september 2015 af Flade (Slettet)

#5
Ja.

Der er 0,050675 mol BaCO₃ til at starte med. Dette bliver så omdannet til 0,050675 mol BaO og 0,050675 mol CO₂.

Tak!!

Jeg tygger lige videre på den, men måske er den i mål :-)

Brugbart svar (0)

Svar #7
15. september 2015 af mathon

$p_{CO_2}=\frac{n_{CO_2}}{n_{total}}\cdot p_{total}$

$p_{CO_2}=\frac{0{,05\; mol}}{0{,}10\; mol}\cdot p_{total}$

$p_{total}=\frac{n_{total}}{V}\cdot RT$

$p_{CO_2}=\frac{1}{2}\cdot \frac{0{,}10\; mol}{0{,}003\; m^3}\cdot \left(8{,}31447\;\; \frac{Pa\cdot m^3}{mol\cdot K} \right)\cdot \left ( (273,15+1400) \; K\right )$

Svar #8
15. september 2015 af Flade (Slettet)

#6
#5
Ja.

Der er 0,050675 mol BaCO₃ til at starte med. Dette bliver så omdannet til 0,050675 mol BaO og 0,050675 mol CO₂.

Tak!!

Jeg tygger lige videre på den, men måske er den i mål :-)

pCO₂= ( 0.050675mol * 8.3145J*K^-1*mol^-1* 1400 grader C ) / 3.0L

pCO2= 196.624 bar...

men J.F. facit så burde jeg få det til 2.35 bar.. Hmm hvad glemmer jeg?

Brugbart svar (1)

Svar #9
15. september 2015 af GalVidenskabsmand (Slettet)

T er temperaturen i K, så T = 1400 + 273K

Du skal regne de 3,0 L om til m³.

Du får så resultatet ud i Pa. Hvis du vil regne det om til bar, skal du benytte, at 1 bar = 100.000 Pa.

Brugbart svar (1)

Svar #10
15. september 2015 af GalVidenskabsmand (Slettet)

3,0 L = 0,0030 m³

Brugbart svar (0)

Svar #11
15. september 2015 af mathon

$\! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! p_{CO_2}=\frac{1}{2}\cdot \frac{0{,}10\; mol}{0{,}003\; m^3}\cdot \left(8{,}31447\;\; \frac{Pa\cdot m^3}{mol\cdot K} \right)\cdot \left ( (273,15+1400) \; K\right )=231856\; Pa=2{,}32\; bar$

Svar #12
15. september 2015 af Flade (Slettet)

#9
T er temperaturen i K, så T = 1400 + 273K

Du skal regne de 3,0 L om til m³.

Du får så resultatet ud i Pa. Hvis du vil regne det om til bar, skal du benytte, at 1 bar = 100.000 Pa.

Takker mange gange

Svar #13
15. september 2015 af Flade (Slettet)

#7


$p_{CO_2}=\frac{n_{CO_2}}{n_{total}}\cdot p_{total}$

$p_{CO_2}=\frac{0{,05\; mol}}{0{,}10\; mol}\cdot p_{total}$

   $p_{total}=\frac{n_{total}}{V}\cdot RT$

$p_{CO_2}=\frac{1}{2}\cdot \frac{0{,}10\; mol}{0{,}003\; m^3}\cdot \left(8{,}31447\;\; \frac{Pa\cdot m^3}{mol\cdot K} \right)\cdot \left ( (273,15+1400) \; K\right )$

Kan godt se at du når i mål; Men hvor kommer den 1/2 fra, & hvordan får man n_totaltil o,10 mol?

Brugbart svar (1)

Svar #14
15. september 2015 af mathon

#13

egentlig
$\frac{10{,}0\; g}{197{,}35\; \frac{g}{mol}}=0{,050671\; mol}$

$0{,050671\; mol}\; BaCO_3\; _{\textit{(g)}}$ bliver til $0{,050671\; mol}\; BaO\; _{\textit{(g)}}$ og $0{,050671\; mol}\; CO_2\; _{\textit{(g)}}$

$n_{total}=2\cdot\left ( 0{,050671\; mol} \right )=0{,}101343\; mol$

Brugbart svar (0)

Svar #15
15. september 2015 af mathon

Uden afrunding i mellemregning (som er utilstedelig)
fås:
$(2{,}32\; bar)\cdot \frac{0{,}101343}{0{,}10}=2{,}35115\; bar\approx 2{,}35\; bar$

Svar #16
15. september 2015 af Flade (Slettet)

#14
#13

egentlig
$\frac{10{,}0\; g}{197{,}35\; \frac{g}{mol}}=0{,050671\; mol}$

$0{,050671\; mol}\; BaCO_3\; _{\textit{(g)}}$ bliver til $0{,050671\; mol}\; BaO\; _{\textit{(g)}}$ og $0{,050671\; mol}\; CO_2\; _{\textit{(g)}}$

$n_{total}=2\cdot\left ( 0{,050671\; mol} \right )=0{,}101343\; mol$

n_total=2 * (0.050671 mol) fordi det er produkterne lagt sammen? :-)

Skriv et svar til: beregning af tryk

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.