Kemi

En hjælpende hånd

09. december 2015 af lokpæø (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej, er der en klog person, som ved hvordan jeg finder [IO₃^-]_start i nedstående delforsøg?

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2015-12-09 kl. 23.09.12.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
09. december 2015 af PeterValberg

Nå, spørger kom først med at vedhæfte billede....
så fjerner jeg den bare igen, ingen grund til at den
er der to gange :-)

- - -

mvh.

Peter Valberg
(YouTube)

Brugbart svar (1)

Svar #2
10. december 2015 af Heptan

Jf. fortyndingsloven:

[IO₃^-]_start = c_{stamopløsning} · V_forsøg/V_total

Svar #3
10. december 2015 af lokpæø (Slettet)

Mange tak, er det samme som:

c_før= (c_efter · V_efter)/V_før

Eller er det c_efter som skulle være isoleret?

Brugbart svar (1)

Svar #4
10. december 2015 af Heptan

Det er c_efter der isoleres

Svar #5
10. december 2015 af lokpæø (Slettet)

Hvorfor er c_efter der isoleres. Er det ikke startskoncentrationen man skal finde?

En anden ting jeg underede mig over var, at i forhold til kemikalier benyttede vi 0,1 M KIO₃ svarer dette til c_{stamopløsning}?

Brugbart svar (1)

Svar #6
10. december 2015 af Heptan

Jo, men der findes en koncentration før startkoncentrationen i dette tilfælde.

Ja, det er nok 0,1 M KIO₃ der er c_{stamopløsning}.

Svar #7
10. december 2015 af lokpæø (Slettet)

Mange tak. Ved du om det er samme måde [HSO₃^-] beregnes?

Gennemsnits hastigheden for delforsøgene beregnes de vha. følgende formel? :
$- \frac{\Delta HSO_3}{\Delta t}$

Brugbart svar (0)

Svar #8
13. december 2015 af Heptan

Ja, det er samme måde.

Hvis koefficienten for hydrogensulfit er 1, og hvis hydrogensulfit er reaktant, så ja. Husk firkantede parenteser.

Skriv et svar til: En hjælpende hånd

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.