Hjælp til udfylde aktuel koncentration for ionerne -> [Mg 2+] og [Cl-]

Hvis der er tale om en ren MgCl₂ opløsning, så skal du vide at MgCl₂ dissocierer til 1 stk Mg²⁺ og 2 stk Cl^-. Dvs. der dannes dobbelt så mange Cl^--ioner som Mg²⁺-ioner.

Hvis du har en 0,1 M MgCl₂-opløsning dannes der altså 0,1 M Mg²⁺ og 0,2 M Cl^-.

[Mg²⁺] = 0,1 M

[Cl^-] = 0,2 M

Bemærk: Det fremgår nok af opgaven, hvilken formelle koncentration der er tale om ... jeg brugte bare 0,1 M som eksempel.

Bemærk: Hvis der "forsvinder" nogle ioner ved opløsning, er den aktuelle koncentration mindre. Det fremgår nok af opgaven hvis det er tilfældet.

#1 Mange tak 

Der står kun - udfyld den aktuelle koncentration for ionerne: 

Noget jeg havde overset - i den ene boks står der: Der står (Na⁺) = og (Cl^-) =

og i den anden boks står der [Mg2+] =  [Cl-] = 

Er det rigtigt, hvis jeg skriver således i 1. boks: (Na⁺) = 0,1 M og( Cl^-) 0,2?

På forhånd tak 

Det kan jeg da ikke vide ... kan du vise et billede af opgaven?

Jeg ved ikke, hvordan jeg kan sætte et billede ind her, men jeg tror, at jeg har løst opg rigtigt. 

Kan du hjælpe med denne opgave?

Man blander 0,601 mol natriumchlorid med 100 mL vand, og blandingen fylder 104 mL. Beregn stofmængdekoncentrationen.

Er det denne formel jeg skal benytte? c = n/V, men jeg bliver lidt i tvivl, når der står 104 mL, hvordan skal jeg få det ind over min beregning.

På forhån tak.

#4 jeg har løst denne, så se bort for mit spørgsmål