Hvordan kan jeg vide, hvad N eller O mangler for at ligne en ædelgas?

Du skal se det i det periodiske system.

O står i 6. hovedgruppe fordi det har 6 elektroner i yderste skal. En ædelgas har 8 elektroner i yderste skal, så O "mangler" 2 elektroner i at ligne en ædelgas. N-ionen har fået 2 ekstra elektroner, som er negative, og er blevet til O^-- =O^-2

N står i 5. hovedgruppe fordi det har 5 elektroner i yderste skal. En ædelgas har 8 elektroner i yderste skal, så N "mangler" 3 elektroner i at ligne en ædelgas. N-ionen har fået 3 ekstra elektroner, som er negative, og er blevet til N--- =N-3

 Be står i 2. hovedgruppe fordi det har 2 elektroner i yderste skal. En ædelgas har 0 eller 8 elektroner i yderste skal, så Be "har" 2 elektroner "for meget" i at ligne en ædelgas, der har 0 elektroner. N-ionen har afgivet 2 elektroner, som er negative, og er blevet til Be^++. Når man fjerner noget negativt bliver det tilbageværende positivt. -(-2) = +2

Stoffer i 1. 2. og 3 hovedgruppe modtager elektroner medens stoffer i 5. 6.og7. afgiver elektroner

#1 Mange tak. Det hjælper lidt på forståelsen, men jeg forstår ikke, hvorfor stoffer i 5.6.7. hovedgruppe afgiver elektroner, fordi hvis vi ser på N-ionen, som har 5 elektroner i yderste skal.

Dvs. den mangler 3 elektroner, for at ligne en ædelgas, men mit spørgsmål er om den så ikke modtager 3 elektroner?

Du har nemlig skrevet at den afgiver og det forstår jeg ikke helt, når den jo mangler 3 elektroner :)

Du har ret i at N-ionen har modtaget 3 elektroner.

I afsnittet om Be er jeg til højre i 2. linie kommet til at skrive N i stedet for Be

der burde have stået: Be-ionen har afgivet 2 elektroner, som er negative, og er blevet til Be++. Når man fjerner noget negativt bliver det tilbageværende positivt. -(-2) = +2

Så stoffer i 1.2.  hovedgruppe afgiver, mens stoffer i 5.6. og 7 hovedgruppe modtager elektroner?

Hovedgruppe 3 afgiver også elektroner.