Spørgsmål til Ædelgasreglen/oktetreglen

Oktetreglen gælder kun for atomer. Den fortæller hvor mange elektroner et grundstof afgiver/modtager.

Så vil jeg bare spørge, hvordan Nitrogen kan opnå en ædelgasstruktur, altså 8 eleketrone i yderste skal. 

Nogle, der kan hjælpe?

Jeg har så megett brug for at forstå det. Håber virkelig en kan forklare det.

I det periodiske system kan du se at N, Nitrogen står i 5. hovedgruppe. Dette fortæller at der er 5 elektroner i yderste skal. Der "mangler" altså 3 i at der er 8 i yderste skal.

N optager 3 elektroner og bliver til en N-ion med 3 negative ladninger.

#3 Tak 

Men skal den gå sammen med nogle for at optage de 3 elektroner, eller, hvor får den de 3 elektroner fra?

I NaCl er der en positiv H-ion og en negativ Cl-ion, de tiltrækker hinanden fordi de har forskellig ladning.

Sender man strøm gennem en opløsning af HCl modtager H-ionerne elektroner ved den negative ledning og Cl-ionerne afleverer elektroner ved den positive ledning. Derved spaltes HCl til H₂ og Cl. H₂ kan opsamles i et omvendt reagensglas og derefter påvises med en glødene træpind og Cl vil hurtigt kunne lugtes.

Ja, men hvordan er det  med N og O? Det er disse to som jeg har svært ved at forstå.

NO₃^- er en syrerestion og skal betragtes som en samlet enhed.

En negative ioner kan slå sig sammen med positive ionner så ladningerne udligner hinanden.

H⁺+OH^{- →} H²O vand       H⁺+NO₃^-  → HNO₃ salpetersyre

H⁺ + Cl^- → HCl  saltsyre

Jeg forstå ikke, hvad  nedenstående har med ædelgasstruktur at gøre. 

H++OH- → H2O vand       H++NO3-  → HNO3 salpetersyre

H+ + Cl- → HCl  saltsyre