Kemi
Orden af reaktion og rate konstant
Hej, jeg søger hjælp til følgende opgave.
The initial rate of a reaction depended on concentration og a substance J as follows:
[J]0/(mmol dm-3) 5.0 8.2 17 30
V0/(10-17 mol dm-3 s-1) 3.6 9.6 41 130
Determine the order of the reaction with respect to J and calculate the rate constant.
Jeg tænker jeg skal benytte følgende formel på en eller anden måde?:
log(V0)=log(K'r)+a log([A]0)
Svar #1
11. september 2016 af Heptan
Ja, gør det. Så finder du a, som er reaktionsordenen med hensyn til J, samt hastighedskonstanten K'r.
Dvs. du skal lave lineær regression.
Svar #2
11. september 2016 af TineS94 (Slettet)
Jeg forstår bare ikke hvordan det skal sættes ind i ligningen... Skal den omskrives først? :)
Svar #3
11. september 2016 af Heptan
Nej den er fin som den er.
Du skal lave en graf og bestemme hældning og skæring med y-aksen. Skriv dine [J]0-værdier ind i kolonne 1 i excel. Skriv dine V0-værdier ind i kolonne 2 og lav datapunkterne. Lav en lineær graf der passer til punkterne (det har du sikkert prøvet i et matematisk fag). Så får du en formel der ligner noget med y = ax + b ... bare med tal istedet for. a er din hældning og b er skæringen med y-aksen, dvs. b er log(K'r).
Skriv et svar til: Orden af reaktion og rate konstant
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.