Syrebase - nemt!

Du har helt ret i det du skriver! Du kan lave generelle reaktionsligninger for syrers og basers reaktion med vand;

Syrer:     HS  +  H₂O  -->  S^-  +  H₃O⁺     (Hvor S^- er den korresponderende base til syren HS)

Baser:     B  +  H₂O  -->  BH⁺  +  OH^-      (Hvor BH⁺ er den korresponderende syre til basen B)

Det eneste der er lidt problemer med er, at man ikke får H₂O som produkt, hvis syren/basen er svag, men derimod vil det 'bare' være en reaktant som ikke har reageret :)

Tusinde tak for svar!
Hvad så hvis syrer ikke reagerer med vand men i andre stoffer som ikke nødvendigvis indeholder hydrogen eller oxygen? Vil der så stadigvæk altid blive skabt H₃O⁺ og OH^-? Jeg ved ikke om det spørgsmål overhovedet giver mening. 

Og vil en syre så altid danne base? For I dit 1. eksempel reager vandet vel som en base og bliver til H₃O⁺ fordi den optager en hydron? Men hvis S^- også er en base, så kan det jo ikke passe? Altså jeg prøver virkeligt at forstå det her :D

Og! 

En hydron kan ikke eksistere frit, der er altså nødt til at være en base tilstede som kan optage denne, før en syre kan reagere som en syre. Er det derfor en beholder med noget syre i pulverform (går jeg ud fra findes?) ikke reagerer, men så snart det kommer på ens hud kan det ætse, fordi den består af vand? 

Du skal tage syrestyrken i betragtning. H₂O er en yderst svag syre.

Hvis HS er en stærk syre, er S^- en yderst svag base.          

Hvis HS er en middelstærk syre, er S^- en meget svag base.

Hvis HS er en svag syre, er S^- en svag base.

stærk syre:                            
middelstærk syre:        
svag syre:                     
meget svag syre:          
yderst svag syre:              
 

Fx. NH3 ammoniak er en svag base, ikke? Opløser vi det i vand får vi ammoniumion NH₄⁺ som er svag syre og den stærke base OH^-. 

Men så går det helt galt for mig og logikken. For hvis en base danner en syre, hvorrfor afgiver syren så ikke hydronen igen? Altså der må være en eller anden form for ping-pong med den hydron, hvorfor kan det ikke bare gå tilbage til at være NH₃ igen? 

Er det så fordi man skal se på forholdet mellem NH₄⁺ og OH^-? At hvis man i teorien skulle sætte procent på, så ville det være 10% NH4+ og 90% OH^--agtigt?

For ikke stærke syrer:

                                       
ligevægtskonc.               (1 - α)·c_s                              α·c_s              α·c_s

syrekonstanten  og koncentrationen  har betydning for dissociationsgraden :

Hvorfor det ikke forholder sig, som du siger:

          "Når syren har fraspaltet protonen, vil den korresponderende base straks genoptage protonen"

Der indstiller sig en ligevægt afhængig af styrkeforhold og koncentrationer.

Jeg værdsætter virkeligt din hjælp, men du må forstå vi er nede på lavpædagogisk niveau, og hvad du skriver givet næsten ingen mening. Desuden er det Kemi C, de formler og udtryk du bruger har jeg ikke hørt før. 

En reaktant som ikke har reageret"???