Ligevægtskonstant: Tryk og/eller volume afhængig?

Mig bekendt kan du ikke ændre ligevægtskonstantens værdi, men kun ligevægtsbrøken (dvs. du kan forskyde ligevægten, men aldrig ændre på ligevægtskonstanten).

Hvis du manipulerer tryk og volumen er det kun relevant for stoffer på gasform, ikke for vandige opløsninger.

Hvis du ændrede voluminet af en vandig opløsning, ville det svare til at du enten fortyndede den eller 'forstærkede' den (ved ikke lige hvordan det sidste skulle lade sig gøre praktisk) og på den måde ændrer du altså på koncentrationerner. Det er denne koncentrationsændring som har betydning for ligevægtsbrøken og ikke voluminet (måske kan man argumentere for en indirekte betydning, da volumenændring fører til koncentrationsændring).

Hvis du fordobler voluminet af din vandige opløsning (svarende til en fortynding), formindsker du samtidig koncentrationerne med en faktor på;

      n _efter = n_før

     c_efter · V_efter = c_før · V_før

I dette tilfælde er V_efter = 2 · V_før og således får du;

     c_efter = (c_før · V_før) / V_efter = (c_før · V_før) / (2 · V_før) = c_før / 2

Du ser altså, at ved en fordobling af voluminet, halverer du koncentrationen.

:)

#1

Mig bekendt kan du ikke ændre ligevægtskonstantens værdi, men kun ligevægtsbrøken (dvs. du kan forskyde ligevægten, men aldrig ændre på ligevægtskonstanten).

Hvis du manipulerer tryk og volumen er det kun relevant for stoffer på gasform, ikke for vandige opløsninger.

Hvis du ændrede voluminet af en vandig opløsning, ville det svare til at du enten fortyndede den eller 'forstærkede' den (ved ikke lige hvordan det sidste skulle lade sig gøre praktisk) og på den måde ændrer du altså på koncentrationerner. Det er denne koncentrationsændring som har betydning for ligevægtsbrøken og ikke voluminet (måske kan man argumentere for en indirekte betydning, da volumenændring fører til koncentrationsændring).

Hvis du fordobler voluminet af din vandige opløsning (svarende til en fortynding), formindsker du samtidig koncentrationerne med en faktor på;

      n _efter = n_før

     c_efter · V_efter = c_før · V_før

I dette tilfælde er V_efter = 2 · V_før og således får du;

     c_efter = (c_før · V_før) / V_efter = (c_før · V_før) / (2 · V_før) = c_før / 2

Du ser altså, at ved en fordobling af voluminet, halverer du koncentrationen.

:)

Hvis Kc er temperatur afhængig, er det vel at ændre Kc når vi ændre temperaturen. Da ligevægts forholdet er ændret?

Det har du ret i - Det er den eneste undtagelse som tillader at ændre ligevægtskonstanten og udtrykkes i ligningen;

     -ΔG^Θ = R · T · ln(K)

Men alle andre indgreb i en ligevægt (f.eks. ændringer i tryk eller volumen som du skriver) vil ikke ændre ligevægtskonstanten, men netop ligevægtsbrøken (man siger at man forskyder ligevægten alt efter ligevægtsbrøkens størrelse i forhold til ligevægtskonstanten)

:)

Tak for de uddybende svar!