Beregning af pH-værdi

b)

Som du kan se i reaktionsskemaet så er HCl og H₃O⁺ i forholdet 1:1. Ydermere er saltsyre en stærk syre, så reaktionen forløber 100 %. Derfor er oxoniumkoncentrationen også 0,1 mol/L.

Det er ikke heelt sandt, men det er godt nok til C-niveau, og det er korrekt i dette tilfælde.

c)

Når du har forstået b) så er c) nem at lave, da [H₃O⁺] = 0,1 mol/L, 0,01 mol/L osv. Så du beregner bare

pH = -log(0,1) = ...

pH = -log(0,01) = ...

osv.

Hvis du en anden gang finder [OH^-] så kan du beregne [H₃O⁺] ved at isolere den i vands ionprodukt:

K_V = [OH^-] · [H₃O⁺] = 10^-14 M²

Fedt, så har jeg vidst forstået noget. Hvad har jeg så misforstået i denne opgave?:

Beregn [H3O], [OH] og pH for følgende opløsninger:

0,1 mol/L NaOH

[H₃O] = 10^-14/0,1 = 1 * 10^-13 mol/L

[OH] = 0,1

pH = -log (1 * 10^-13)

0,5 mol/L HNO₃

[H3O] = 0,5 mol/L

[OH] = 10^-14 / 0,5 2 * 10^-14

pH = -log(2*10^-14)

#2

Hvis du en anden gang finder [OH^-] så kan du beregne [H₃O⁺] ved at isolere den i vands ionprodukt:

K_V = [OH^-] · [H₃O⁺] = 10^-14 M²

Jeg er meget lidt matematisk, og jeg har svært ved at forstå formler, så jeg selvstændigt kan bruge dem i andre sammenhæng :/ Kan du udbyde K_v på en pædagogisk måde?

#3

Fedt, så har jeg vidst forstået noget. Hvad har jeg så misforstået i denne opgave?:

Beregn [H3O], [OH] og pH for følgende opløsninger:

0,1 mol/L NaOH

[H₃O] = 10^-14/0,1 = 1 * 10^-13 mol/L

[OH] = 0,1

pH = -log (1 * 10^-13)

0,5 mol/L HNO₃

[H3O] = 0,5 mol/L

[OH] = 10^-14 / 0,5 2 * 10^-14

pH = -log(2*10^-14)

Jeg fik selvfølgelig ikke lige skrevet at jeg fik begge pH-værdier til 13 og det er jo tydeligvis forkert, eftersom den ene er en syre.

#3

Fedt, så har jeg vidst forstået noget. Hvad har jeg så misforstået i denne opgave?:

Beregn [H3O], [OH] og pH for følgende opløsninger:

0,1 mol/L NaOH

[H₃O] = 10^-14/0,1 = 1 * 10^-13 mol/L

[OH] = 0,1

pH = -log (1 * 10^-13)

Korrekt, det giver pH = 13

0,5 mol/L HNO₃

[H3O] = 0,5 mol/L

[OH] = 10^-14 / 0,5 2 * 10^-14

pH = -log(2*10^-14)

pH = -log([H₃O⁺]) = -log(0,5) = ...

Hvis du kender [OH^-] kan du beregne [H₃O⁺] på følgende måde.

Brug formlen:

K_V = [OH^-] · [H₃O⁺]

Vi vil gerne beregne [H₃O⁺], så vi skal isolere den i ligningen så den står alene på den ene side. Vi dividerer med [OH^-] på begge sider:

K_V/[OH^-] = [H₃O⁺]

Så bytter vi rundt på højre og venstre så det ser pænere ud:

[H₃O⁺] = K_V/[OH^-]

Så er vi færdige. Når man skal beregne det, så bruger man K_V = 10^-14 M² og den værdi man har for [OH^-]. Fx hvis [OH^-] = 0,1 M:

[H₃O⁺] = 10^-14 M²/0,1 M =  10^-13 M

Jeg må efterprøve det imorgen... Kan virkelig mærke, at jeg er sproglig :l

1000 tak for hjælpen.

Har jeg forstået det rigtigt?:

Beregn [H₃O], [OH] og pH-værdi af 0,5 mol/L NHO₃:

[H₃O] = 0,5 mol/L

[OH] = 10^-14/0,5 = 2 * 10^-14

pH = -log(0,5) = 0.30

Talværdierne er korrekte

0.30 slår mig bare som værende en usædvanligt lav pH-værdi, men jeg skal nok ikke tænke for meget over det, eftersom det jo er fiktive opgaver...

Det viser da at man skal passe på når man håndterer stærke syrer

Bestemt. Jeg er bare overrasket, men jeg er også forholdsvis ny i kemien verden. 

Jeg takker mange gange. Du har været en stor hjælp :)