Afleveringssæt - små opgaver

Hej,

1a)
Jern(II)fumarat - C₄H₂FeO₄
Jern(III)fumarat - C₁₂H₆Fe₂O₁₂

1b)

Fortyndingen udregnes:

Standardopløsningen skal altså fortyndes 4 gange. Så for at fremstille en 100 mL opløsning af stamopløsningen der er fortyndet 4 gange, skal du afmåle 25 mL. De 25 mL afmåles med en målepipette i en målekolbe på 100 mL - Målekolben fyldes herefter op til 100 mL mærket, med opløsningsmidlet (salpetersyre).

/Angel

1c)
Du har standardkurven og linjens ligning. Så skal du blot indsætte din målte absorbans (y), og isolere x. Når du har isoleret x, kender du koncentrationen af Fe²⁺ i mg/L. Nu kan du regne ud hvor stor massen af Fe²⁺ - Husk du  har fortyndet den opløsning som vitaminpillen er opløst i 100 gange.

/Angel

3a)

Molekylet har kun ét sted, der kan give anledning til stereoisomeri. Dette sted er dobbeltbindingen og
de to isomere er Z- eller cis-formen, der har hydrogenatomerne på samme side af dobbeltbindingen, og E- eller trans-formen, der har hydrogenatomerne på hver sin side af dobbeltbindingen.

/Angel

Tusind tak for hjælpen!

Jeg har lavet opgave 2 a), men føler lidt at jeg fejler et sted. Kan du kigge det igennem?

Hej,

Det ser fint ud - Lige bortset fra at:

0,03/0,01 = 3 M og ikke 0,3 M

Resultatet er altså 3 M.

/Angel

Til #5

Du har lavet en lille fejl i din opgave 2a. Da du beregnede molarmassen, har du nok beregnet kun for CoCl₂, men opgaven angiver stoffet CoCl₂ * 6 H₂O. De seks vandmolekyler der står efter "prikken" kalder man krystalvand, og er en mængde vand som krystalliserer sammen med dit egentlige salt på fast form. Det betyder, at vandet altså vejer med, når man vejer massen af et stof og du skal altså inkludere de seks vandmolekyler i din molarmasse (du skulle gerne få 237.93 g/mol). Ellers er det helt rigtigt regnet :)

#5 - Godt spottet :o) Det havde jeg også overset...

/Angel