Kemi

beregn ligevægtskoncentrationerne

15. september 2018 af Eldiab (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hvordan beregner man ligevægtskoncentrationerne af CO og O2

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2018-09-15 kl. 09.14.29.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
15. september 2018 af mathon

$\small \small \small \begin{array}{lll}& 2\, CO_2\, _{\textit{(g)}}\rightleftharpoons 2\, CO\, _{\textit{(g)}}\; +\; O_2\, _{\textit{(g)}}\\ \\ \textup{Ligev\ae gtsbr\o k:}&\frac{\left [ CO \right ]^2\cdot \left [ O_2 \right ]}{\left [CO_2 \right ]^2}=K_c\\ &\left [ CO \right ]^2\cdot \left [ O_2 \right ]=\left (6.4\cdot 10^{-7}\; M \right )\cdot \left ( 5.0\cdot 10^{-3}\; M \right )^2=1.6\cdot 10^{-11}\; M^3\\ &\left (2\left [ O_2 \right ] \right )^2\cdot \left [ O_2 \right ]=1.6\cdot 10^{-11}\; M^3\\ &4\left [ O_2 \right ]^3=1.6\cdot 10^{-11}\; M^3\\ &\left [ O_2 \right ]=\left ( \frac{1.6\cdot 10^{-11}\; M^3}{4} \right )^{\frac{1}{3}}=1.587\cdot 10^{-4}\; M\\ &\left [ CO \right ]=2\cdot \left [ O_2 \right ]=2\cdot \left ( 1.587\cdot 10^{-4}\; M \right )=3.175\cdot 10^{-4}\; M \end{array}$

Brugbart svar (1)

Svar #2
15. september 2018 af Sveppalyf

Hvis der reagerer x mol af CO₂'en, så har vi

[CO₂] = 5,0*10^-3 M - x

[CO] = x

[O₂] = ½x

Vi kan beregne x ud fra ligevægtsbrøken

6,4*10^-7 = x² * ½x / (5,0*10^-3 - x)²

Med et CAS-værktøj finder man at x = 3,044578*10^-4. Så vi har

[CO] = x = 3,0*10^-4 M

[O₂] = ½x = 1,5*10^-4 M

Brugbart svar (0)

Svar #3
15. september 2018 af mathon

...hvor #2 er den helt korrekte.

Skriv et svar til: beregn ligevægtskoncentrationerne

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.