Kemi
KEMI OPGAVE
Hej nogen der kan hjælpe med den opgave jeg har vedhæftet
Svar #7
23. september 2018 af Sveppalyf
(a)
0,246g HF indeholder
n = m/M
n = 0,246g / 20,01g/mol = 0,0122939 mol
Når dette opløses i 0,100 L vand, bliver koncentrationen
c = n/V
c = 0,0122939mol / 0,100L = 0,123 M
(b)
HF(aq) + H2O <--> H3O+(aq) + F-(aq)
Ka = [H3O+]*[F-] / [HF]
Ka = 10-pKa = 10-3,45 = 3,55*10-4 M
(c)
For en opløsning af en svag syre kan pH beregnes af
pH = ½(pKa - log(ca))
pH = ½(3,45 - log(0,123)) = 2,18
(d)
Dissociationsgraden α skal forstås som
α = [F-] / ca
Da [F-] = [H3O+] (fra ligevægten oppe i (b)), har vi
α = [H3O+] / ca <=>
α = 10-pH / ca
α = 10-2,18 / 0,123 = 5,37*10-2
Svar #9
23. september 2018 af hellokitty3
#7(a)
0,246g HF indeholder
n = m/M
n = 0,246g / 20,01g/mol = 0,0122939 mol
Når dette opløses i 0,100 L vand, bliver koncentrationen
c = n/V
c = 0,0122939mol / 0,100L = 0,123 M
(b)
HF(aq) + H2O <--> H3O+(aq) + F-(aq)
Ka = [H3O+]*[F-] / [HF]
Ka = 10-pKa = 10-3,45 = 3,55*10-4 M
(c)
For en opløsning af en svag syre kan pH beregnes af
pH = ½(pKa - log(ca))
pH = ½(3,45 - log(0,123)) = 2,18
(d)
Dissociationsgraden α skal forstås som
α = [F-] / ca
Da [F-] = [H3O+] (fra ligevægten oppe i (b)), har vi
α = [H3O+] / ca <=>
α = 10-pH / ca
α = 10-2,18 / 0,123 = 5,37*10-2
i b'ern hvorfor gør du det på den måde altså er det for at vise at det er en svag syre?
Skriv et svar til: KEMI OPGAVE
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.