Kemi

hjælp kemi opgave

04. oktober 2018 af hellokitty3 - Niveau: Universitet/Videregående

forstår ikke b'eren hvorfor er det 10^-3,75

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2018-10-04 kl. 12.59.26.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
04. oktober 2018 af mathon

$\small pK_b=-\log(K_b)=3.75$

$\small \log(K_b)=-3.75$

$\small 10^{\log(K_b)}=10^{-3.75}$

$\small K_b=10^{-3.75}$

Brugbart svar (0)

Svar #2
04. oktober 2018 af Sveppalyf

Kulsyre: H₂CO₃

Så står der at for afgivelse af det første H, så er pK_a = 6,37, og for afgivelse af det andet H er pK_a = 10,25.

De tilhørende pK_b-værdier for de modsatte reaktioner (optagelse af H⁺) kan findes af formlen pK_a + pK_b = 14.

I spørgsmål b betragter vi den reaktion hvor CO₃^-- optager en H⁺. Den modsatte reaktion (HCO₃^- afgiver et H⁺) har pK_a = 10,25. Så pK_b for reaktionen kan findes af pK_b = 14 - 10,25 = 3,75. K_b finder vi så af

pK_b = -log(K_b) <=>

K_b = 10^-pKb

Skriv et svar til: hjælp kemi opgave

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.