Beregning af pH

Hej derude.

Jeg har en opgave jeg kæmper lidt med.

Jeg skal bestemme pH af NaN3. Der er 7,922g som opløses i 0,850L H2O

Jeg får koncentrationen af NaN3 til at være 1M

jeg laver to ligninger

NaN3 -> Na+  +  N3-

H2O -> H+  + OH-

Ladningsbevarelsen

H+  +  Na+   =   OH-   +  N3-

Massebevarelsen

C(NaN3)=[NaN3]+[N3-]'

C(NaN3)-[N3-]=[NaN3]

Jeg har Ka = [Na+][N3-]/[NaN3]

Vi kan se bort fra vands autoprotolyse da 1M >> 10^-7M og får derefter

[Na+]=[N3-]

Hvilket giver

Ka = [N3-]^2/C(NaN3)-[N3-]

pKa er opgivet til 4,75

Ka = 10^-4,75=1.8*10^-4

Jeg har nu følgende ligning

1,8*10^-4 =[N3-]^2/C(NaN3)-[N3-]

Jeg har prøvet at løse den som en 3. gradsligning men får et andet resultat end hvad facitlisten giver, facitlisten giver pH = 8,950

Er der nogen som kan hjælpe og se hvad jeg gør forkert? 
På forhånd tak!