Kemi

pH beregning - et spørgsmål

12. februar kl. 20:13 af Matthi1 - Niveau: A-niveau

Hvordan beregner jeg pH i følgende opgave?

Jeg får oplyst at 20,00 mL af en 0,5000 M opløsning af NH3 tritreres med 0,3000 M HCl. NH3 har følgende pKa = 9,25.

Opgaven lyder således:

Hvad er pH ved tilsætning af 4,00 mL HCl? (Vækv=10,00 mL)

Nogen der kan hjælpe? Jeg ved at det enten skal give 9,43 eller 9,25 eller 8,88 eller 9,80. Men kan virkelighed ikke finde ud af opgaven. 


Brugbart svar (0)

Svar #1
12. februar kl. 21:34 af Heptan

4,00 mL er ca. halvvejs til ækvivalenspunktet. pH = pKa halvvejs til ækvivalenspunktet; men det er jo ikke præcis halvvejs, så vi skal beregne pH. Brug pufferligningen med stofmængder.


Brugbart svar (0)

Svar #2
12. februar kl. 21:37 af Heptan

Antag fuldstændig reaktion mellem NH3 og HCl. Så er stofmængderne af base hhv. syre lig:

n(NH3) = n(NH3)start - n(HCl)

n(NH4+) = n(HCl)

som indsættes i pufferligningen.


Brugbart svar (0)

Svar #3
12. februar kl. 21:44 af mathon

Efter tilsætning af 10 ml 0.300 M HCl
haves en puffer *
med:
                      0.0012 mol NH4+
                      0.0088 mol NH3

           \small \small pH=9.25+\log\left ( \tfrac{0.0088}{0.0012} \right )


Svar #4
12. februar kl. 22:15 af Matthi1

Tusind tak, men så får jeg svaret til 10,11. Dette kan det ikke være. Svaret er enten 9,43 eller 9,25 eller 8,88 eller 9,80


Brugbart svar (0)

Svar #5
13. februar kl. 09:52 af janhaa

#4

Tusind tak, men så får jeg svaret til 10,11. Dette kan det ikke være. Svaret er enten 9,43 eller 9,25 eller 8,88 eller 9,80

pH = 9,25 - log(1,2/8,8) = 10,11


Brugbart svar (0)

Svar #6
14. februar kl. 19:54 af Heptan

Ok, lad os se bort fra de tilnærmede ligninger og løse pH eksakt.

Vi har stofbevarelsen:

c(N)=[NH_3]+[NH_4^+]

Ladningsbevarelse:

[H^+]+[NH_4^+]=[OH^-]+[Cl^-]

Syre/base ligevægtsloven:

10^{ -pK_a} =\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}[H^+]

Vand ionprodukt:

10^{-14}=[H^+][OH^-]

Løser man de fire ligninger med fire ubekendte får man:

[H^+]=7,690959\cdot 10^{-11} M

pH=10,114


Brugbart svar (0)

Svar #7
14. februar kl. 19:58 af Heptan

Der er vist noget galt med opgavebeskrivelsen. Der bør gælde at stofmængden af HCl ved ækvivalenspunktet er lig den totale stofmængde af NH3. Men hvis man regner de stofmængder, som burde være identiske, får man:

n(NH3+NH4+) = 0,02*0,5 = 0,01 mol

n(HCl) = 0,3*0,1 = 0,03 mol


Skriv et svar til: pH beregning - et spørgsmål

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.