Kemi

slut temperatur

28. november 2020 af Stjerneskud2016 - Niveau: Universitet/Videregående

Hej. 

I følgende opgave er det i tvivl om hvilken formel man skal bruge kan man sige at deltaH i det her tilfælde er = q og bruge q=m*c*delta t?

I forhold til reaktionsligningen kan jeg ikke få det til at give mening. Jeg har opskrevet ligningen men jeg kan se at på venstre side er der 2 hydrogen atomer og på højre side er der 4. Jeg fik at vide at det var rigtgt afstemt. Hvordan kan det være at der ikke er lige mange H?

Vedhæftet fil: beregne slit temperatur.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
28. november 2020 af mathon

Hvilke antagelser fra spørgsmål 11?


Svar #2
28. november 2020 af Stjerneskud2016

følgende antagelse som jeg har vedhæftet

mathon


Brugbart svar (0)

Svar #3
28. november 2020 af mathon

\small \begin{array}{lllll} a)\\& \begin{array}{lllll} \textup{molforhold:}&HNO_3:Sr(OH)_2=2:1=1:\frac{1}{2}\\\\ \textup{Volumen }Sr(OH)_2\textup{:}&V_{Sr(OH)_2}\cdot\left ( 1.00\;M \right ) =\frac{1}{2}\cdot \left ( 0.050\;L \right )\cdot \left ( 0.743\;M \right )\\\\& V_{Sr(OH)_2}=0.018575\;L=18.575\;mL \end{array}\\\\ b)\\& \begin{array}{lllll} \textup{Totalvolumen:}&V_{total}=\left ( 50.00\;mL \right )+\left ( 18.58\;mL \right )=68.58\;mL\\\\ \textup{Energiligning:}&\left ( 0.06858\;L \right )\cdot \left ( 1\;\frac{kg}{L} \right )\cdot \left ( 4.18\;\frac{kJ}{kg\cdot C\degree} \right )\cdot \Delta T= \left ( 0.050\;L \right )\cdot \left ( 0.743\;\frac{mol}{L} \right )\cdot \left ( -52\;\frac{kJ}{mol} \right )\\\\& 0.286664\;\frac{kJ}{C\degree}\cdot \Delta T=-1.9318\;kJ\\\\& \Delta T=\frac{-1.9318\;kJ}{0.286664\;\frac{kJ}{C\degree}}=-6.7\;C\degree\\\\ \textup{Sluttemperatur:}&T_{slut}=\left (27.3\;C\degree \right )+\left ( -6.7\;C\degree \right )=20.6\;C\degree \end{array} \end{array}


Skriv et svar til: slut temperatur

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.