Kemi

Fysisk Kemi

05. marts kl. 20:51 af Mariassssssss - Niveau: Universitet/Videregående

Hej,

Er i tvivl om jeg griber denne opgave korrekt an. Jeg ser på reaktionen C_6_0+60O_2\rightarrow 60CO_2

Her beregner jeg altså; \Delta_cH^{\o}=\Delta_cU^{\o}+\Delta n_g*R*T, hvor delta-n-g er gæsstofmængde ændringen. 

Ved bare ikke hvad man kalder;

\Delta_cH^{\o} og \Delta_cU^{\o}

Desuden ved jeg ikke hvordan jeg beregner;

\Delta_fH^{\o}

Nogen der kan hjælpe.


Svar #1
05. marts kl. 22:15 af Mariassssssss

Glemte at vedhæfte opgaven

Vedhæftet fil:Hjælp til opgave.PNG

Brugbart svar (0)

Svar #2
05. marts kl. 23:56 af Heptan

\Delta_cU^{\o} er den molære standard indre (internal) energi ændring.

\Delta_cH^{\o} er den molære standard enthalpi ændring.

Det lille c står for combustion og f står for formation.

Du skal altså omregne de -36,0334 kJ/g til kJ/mol.


Brugbart svar (0)

Svar #3
06. marts kl. 00:13 af Heptan

For din reaktion er

\Delta_cH^{o} = \Delta_fH^{o}(produkter)-\Delta_fH^{o}(reaktanter) 

Slå \Delta_fH^{o} op for dioxygen og CO2 og isolér \Delta_fH^{o} for C60.


Skriv et svar til: Fysisk Kemi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.