Kemi

Hjælp til opgave - HASTER!

23. september kl. 13:16 af linnea10 - Niveau: Universitet/Videregående

Hej. Jeg kan simplelthen ikke finde ud af denne opgave D:! Har vedhæftet billedet til hele opgaveformuleringen.

a.) Fik jeg 2.96 * 10^16

b.) Fik jeg 8861 kJ/mol

Det er spørgsmål c) jeg har brug for hjælp til.

Nemlig: Beregn endvidere bølgelængde for elektromagnetisk stråling, som lige netop kan ionisere Li(2+)


Brugbart svar (0)

Svar #1
23. september kl. 15:23 af mathon


Svar #2
23. september kl. 15:31 af linnea10

Hej, hvordan kommer jeg frem til opgave c i denne 


Brugbart svar (0)

Svar #3
23. september kl. 15:49 af janhaa

#2

Hej, hvordan kommer jeg frem til opgave c i denne 


E=hf\\ \\c=\lambda f


Brugbart svar (0)

Svar #4
23. september kl. 15:50 af janhaa

\lambda=\frac{hc}{E}


Svar #5
23. september kl. 15:54 af linnea10

Kan det passe at svaret så er 2.24 * 10^-29 :) 


Brugbart svar (0)

Svar #6
23. september kl. 15:56 af janhaa

#5

Kan det passe at svaret så er 2.24 * 10^-29 :) 

ja, men er liten bølgelengde da...


Svar #7
23. september kl. 16:00 af linnea10

Er der en begrundelse for lille bølgelængde? Og er enheden m/mol? 


Brugbart svar (1)

Svar #8
23. september kl. 16:20 af mathon

                   \small \begin{array}{llllll} \textbf{a)}\\&& K=\quad 1.6655\cdot 10^{16}\;Hz\\\\\\ \textbf{b)}\\&& E_{ionisering}^{{\textup{\, 1 mol }Li^{2+}}}=N_{A}\cdot h\cdot \nu=N_{A}\cdot h\cdot K\cdot \frac{3}{4}\\\\&& E_{ionisering}^{\textup{\, 1 mol }Li^{2+}}=N_{A}\cdot h\cdot \nu=\\\\&&\left (6.02214\cdot 10^{23}\;\frac{1}{mol} \right )\cdot \left (6.62607\cdot 10^{-34}\;J\cdot s \right )\cdot \left (1.6655\cdot 10^{16}\;\frac{1}{s} \right )\cdot \frac{3}{4}=\\\\&& 6.64586\cdot 10^6\;\frac{J}{mol}=6.65\cdot 10^3\;\frac{kJ}{mol}\\\\&& {E_{ionisering}}^{Li^{2+}}=1.10357\cdot 10^{-17}\;J=68.8795\;eV \\\\\\ \textbf{c)}\\&& E_{foton}\cdot \lambda =1239.84\;eV\cdot nm\\\\&& \lambda =\frac{1239.84\;eV\cdot nm}{68.8795\;eV}=18.00\;nm \end{array}


Brugbart svar (1)

Svar #9
23. september kl. 16:28 af mathon

                    \small \small \small \begin{array}{llllll} \textbf{b)}\\&& E_{ionisering}^{{\textup{\, 1 mol }Li^{2+}}}=N_{A}\cdot h\cdot \nu=N_{A}\cdot h\cdot K\cdot \frac{3}{4}\\\\&& E_{ionisering}^{\textup{\, 1 mol }Li^{2+}}=N_{A}\cdot h\cdot \nu=\\\\&&\left (6.02214\cdot 10^{23}\;\frac{1}{mol} \right )\cdot \left (6.62607\cdot 10^{-34}\;J\cdot s \right )\cdot \left (1.6655\cdot 10^{16}\;\frac{1}{s} \right )\cdot \frac{3}{4}=\\\\&& 6.64586\cdot 10^6\;\frac{J}{mol}=6.65\cdot 10^3\;\frac{kJ}{mol}\\\\&& {E_{ionisering}}^{Li^{2+}}=1.10357\cdot 10^{-17}\;J=68.8795\;eV \\\\\\ \end{array}


Brugbart svar (1)

Svar #10
23. september kl. 16:29 af mathon

                    \small \begin{array}{llllll} \textbf{c)}\\&& E_{foton}\cdot \lambda =1239.84\;eV\cdot nm\\\\&& \lambda =\frac{1239.84\;eV\cdot nm}{68.8795\;eV}=18.00\;nm \end{array}


Svar #11
23. september kl. 16:40 af linnea10

Hej, mange tak for hjælpen! Kan dog bare ikke lige se hvordan du får beregnet opgave A. Altså konstanten :/


Svar #12
23. september kl. 16:51 af linnea10

I opgave B får jeg desuden 4.98 *10^6 ved beregning? Hvad gør jeg forkert-

Jeg siger også:

Na* h* K * 3/4


Brugbart svar (1)

Svar #13
23. september kl. 16:55 af mathon

\small \begin{array}{llllll}\textbf{korrektion:}\\&\textbf{a)}\\&&& \frac{c}{\lambda }=K\cdot \left [ \left ( \frac{1}{n_i} \right ) ^2-\left ( \frac{1}{n_j} \right ) ^2\right ]\\\\&&& K=\frac{c}{\lambda }\cdot \frac{1}{ \left [ \left ( \frac{1}{n_i} \right ) ^2-\left ( \frac{1}{n_j} \right ) ^2\right ]}\\\\&&& K=\frac{2.99792\cdot 10^{17}\;\frac{nm}{s}}{13.8\;nm}\cdot \frac{1}{1-\frac{1}{4}}\\\\&&& K=2.17241\cdot 10^{16}\:Hz\cdot \frac{4}{3}=2.89654\cdot 10^{16}\;Hz \end{array}


Brugbart svar (1)

Svar #14
23. september kl. 17:09 af mathon

    \small \begin{array}{llllll} \textbf{b)}\\&& E_{ionisering}^{{\textup{\, 1 mol }Li^{2+}}}=N_{A}\cdot h\cdot \nu=N_{A}\cdot h\cdot K\cdot \frac{3}{4}\\\\&& \\\\&&\left (6.02214\cdot 10^{23}\;\frac{1}{mol} \right )\cdot \left (6.62607\cdot 10^{-34}\;J\cdot s \right )\cdot \left (2.89654 \cdot 10^{16}\;\frac{1}{s} \right )\cdot \frac{3}{4}=\\\\&& 8.66857\cdot 10^6\;\frac{J}{mol}=8.67\cdot 10^3\;\frac{kJ}{mol}\\\\&& {E_{ionisering}}^{Li^{2+}}=1.43945\cdot 10^{-17}\;J=89.8434\;eV \\\\\\ \end{array}


Brugbart svar (1)

Svar #15
23. september kl. 17:13 af mathon

                    \small \small \begin{array}{llllll} \textbf{c)}\\&& E_{foton}\cdot \lambda =1239.84\;eV\cdot nm\\\\&& \lambda =\frac{1239.84\;eV\cdot nm}{89.8434\;eV}=13.8\;nm \end{array}


Svar #16
23. september kl. 17:18 af linnea10

Har bare lige et spg i c.), hvordan fås 1238.84 eV *nm ? :)


Brugbart svar (1)

Svar #17
23. september kl. 17:21 af mathon

\small \begin{array}{llllll}\small\textbf{detalje:}\\&& h\cdot c=1.98645\cdot 10^{-25}\;J\cdot m=1239.84\;eV\cdot nm \end{array}


Svar #18
23. september kl. 17:50 af linnea10

Mange tak for hjælpen!


Skriv et svar til: Hjælp til opgave - HASTER!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.