Massen af gips, dannet af 100 g SO2

SO2 + CaCO3 + O2 + H2O → CaSO4*2H2O + CO2   (ikke afstemt)

Reaktionsskemaet afstemmes:

2SO2 + 2CaCO3 + O2 + 4H2O → 2CaSO4·2H2O + 2CO2   (afstemt)

Beregn stofmængden af 100g SO2 med formlen:

n = m/M

hvor m = 100g og M er molarmassen af SO2 (brug evt google).

Som det ses af det afstemte reaktionsskema er SO2 og CaSO4*2H2O i forholdet 2:2, så stofmængden af SO2 er lig stofmængden af CaSO4*2H2O. Massen af gips kan beregnes:

m = n*M

hvor n er svaret fra tidligere, og M er molarmassen af CaSO4*2H2O.

Man behøver ikke at gå hele reaktionsskemaet med tilhørende afstemning igennem for at løse opgaven.

Man starter med at finde molarmassen af hvert af de grundstoffer, der indgår i SO₂ og i slutproduktet. Da S forekommer 1 gang i hver formel, ved man, at der dannes 1 mol gips ud fra 1 mol SO₂

Man finder så molarmasserne af SO₂ og gips hver for sig. Det gøres ved at addere molarmasserne af de grundstoffer, der indgår, vægtet med antal atomer, der indgår i formlen: m_SO2 = m_S + 2m_O. og tilsvarende for gips. Til slut finder man antallet af mol SO₂ og ganger med molarmassen af gips.

#3 Det skal man passe på med, da S kan forekomme i andre stoffer. Men i særtilfældet her kan man godt.

Så vidt jeg kan se, er molmassen for svovl ca 32, og for ilt ca 16, hvilket for SO₂ giver ca 64. (g/mol).

Hvor kommer de 100,1 fra?

tastekorrektion:

Hej marathon og citer, har siddet og kigget lidt på jeres svar.

Men hvs vi så gå skridtet videre, og skal beregne, hvor mange gram af hvert stof der skal bruges. hvoran vil i så gribe det an?

Jeg er med på, at vi regner Mw ud for hvert grundstof, deler med de 100 gram.

Men så skal der beregnes m (g)

og n (mol) ----- og der står jeg af, hvordan beregnes forholdet?

For at finde forholdet, skal man se på koefficienterne. Forholdet mellem O2 og SO2 er 1:2. så n(O2) = 1/2*n(SO2).

2SO2 + 2CaCO3 + O2 + 4H2O → 2CaSO4·2H2O + 2CO2   (afstemt)

Tak for svar :-)