Har jeg forstået det rigtigt?

1

c)

Det har ingen betydning :) Du kan stole på, at alle Na⁺-ionerne vil gå i opløsning i hvert fald, men om resten af saltet i opløsningen er som HSO₄^- eller som H⁺ + SO₄^2- er i teorien ligegyldigt for Na⁺ koncentrationen. Du ved at for hvert mol natriumbisulfat, du tilsætter til opløsningen, tilsætter du også 1 mol Na⁺-ioner, fordi al natriumbisulfat vil afgive en Na⁺-ion. Dermed er den aktuelle Na⁺-koncentration det samme som den formelle koncentration af saltet :)

d)

Når det er en stærk syre, dissocierer den fuldstændigt. Altså vil al HSO₄^- dissociere til H⁺ + SO₄^2-. Dermed er den aktuelle koncentration af HSO₄^- = 0.

På samme måde er [SO₄^2-] = c(NaHSO₄), fordi saltet dissocierer 100 % til Na⁺, H⁺ og SO₄^2-.. Samme argumentation som ovenfor. Og dine tanke om koncentration af oxonium er korrekt :)

e)

Da din formodning er korrekt, burde denne opgave kunne løses let :)

2)

a)

Du gør det heller ikke helt korrekt.. Du siger, når du beregner stofmængden af NaCl, at mængderne ikke er ækvivalente, men det er de jo netop i NaCl.. Reaktionen foregår i to trin og hedder: (jeg er ikke helt sikker på tilstandsformerne i den første del, men de er ikke ås vigtige) :

2 NaCl (l) -> 2 Na⁺ (l) + 2 Cl^-  (l)

og chlorid elektrolyseres videre

2 Cl^- (l)  -> Cl₂ (g) + 2 e^-

for hvert mol NaCl får du et mol Cl^--ioner, som videre kan omdannes til Cl₂. Altså skal du ikke gange med 2, for her beregner du udelukkende hvor mange Cl-atomer, du har at gøre med i den videre reaktion. Dermed bliver n(NaCl)=8,5534 mol..

Som du har gjort det regner du først n(NaCl) og derefter m(Cl₂), men du blivern ødt til at regne n(Cl₂) først. For hvert mol Cl^- som reagerer får du dannet 0,5 mol Cl₂, altså er n(Cl₂) = n(NaCl)/2, dvs. 8,5534 mol/2 = 4,2767 mol. Og ud fra dette kan du så beregne massen.

Husk, når du kun har 500 g NaCl, kan der jo på ingen måde dannes 1200 g chlorgas...¨

b)

Du gør det rigtigt nok, du skal bare bruge et andet tal for n, idet du kun har 4,2767 mol gas..

3)

a)

Ser ganske rigtigt ud..

b)

Tjah, det er ret simpelt, du skal bare lige finde fidusen :) - din kobbertråd vejer jo 24,216 g før reaktionen og 24,134 g efter reaktionen. Udregn forskellen i masse, og find den molare masse for Cu. Så kan du nemt udregne stofmængden af Cu, som har reageret.

c)

Af reaktionsskemaet kan du se at et mol fast kobber reagerer med et mol sølv(I)sulfat. Med andre ord, n(Cu) = n(Ag₂SO₄), og når du har n(Ag₂SO₄) skal du blot bruge den molare masse for at udregne m(Ag₂SO₄) ...

Giver det mening? Du burde kunne regne alle opgaverne korrekt nu :)

Tusind tak! Jeg vil forsøge at lave udregningerne om! Det var en fantastisk hjælp! Hvis jeg har problemer, må jeg da evt. spørge dig igen?

Ja da .. Bare skriv herinde. Så kan andre også svare, hvis jeg ikke lige kommer online igen foreløbig.

Det gik hurtigt :) Jeg har lige forsøgt at udregne opgaverne igen. Kan følgende resultatet da passe?

2a)  m(Cl2) = 303,194 g - virker dette mere korrekt?

2b) V(Cl2) = 105,960 L - passer dette bedre?

3b) Jeg har gjort følgende:

24,216g - 24,134g = 0,082 g

n(Cu) = 0,082 g / 63,546 g/mol      =     0,00129mol           Er det således du mener, at jeg skal udregne opgaven?

3c) Jeg har gjort følgende:

M(AgSO4) = 203,932 g/mol

0,00129mol * 203,932 g/mol = 0,26307 g                           Virker resultatet ikke lidt småt? For mig at se, passer det ikke helt med opgavebeskrivelsen ... hvad jeg har gjort galt/misforstået?

Beklager virkelig ulejligheden! Men jeg tror næsten at jeg har forstået din fantastiske beskrivelse!

Nogen som kan svare mig? :)

Alle 2)'erne synes jeg ser meget fornuftige ud, jeg har godt nok ikke lige regnet efter. Men jeg synes resultaterne virker meget sandsynlige.

3b)

Ja, det er lige præcis sådan.. Ifølge opgaven skal du beregne hvor mange mol Cu, kobbertråden har mistet. Hvorfor skulle man ikke kunne gøre det på denne måde? :)

3c)

Det virker meget sandsynligt, hvis du spørger mig! Hvis der skulle være MERE sølvsulfat i opløsningen end 0,26307 gram, ville det så ikke også være sandsynligt, at kobbertrådene mistede mere masse end 0,082 gram? :)

Og desuden, hvad forstår du at opgaven beder dig om? Der står du skal udregne, hvor mange gram sølvsulfat, der var i opløsningen. Er det ikke det vi gør her?

Hej igen ;) Jo, det kan da egentlig godt være at du har ret ... jeg blev bare i tvivl - men tusind tak for din hjælp! Jeg er dig virkelig inderligt taknemmelig :)