Alkoholers fysiske egenskaber

Hej alle! 
Jeg sidder her med et kemisæt og er stødt på noget jeg ikke helt ved så meget om, håber i kan hjælpe :-)

Indenfor en stofgruppe (f.eks. uforgrenede alkaner eller alkoholer) stiger kogepunktet/smeltepunktet med en molare masse. Når man sammenligner kp./sp. på tværs af stofgrupper, kan man ikke bruge den molare masse som vejledning til at afgøre, hvilket af to stoffer der har højest kogepunkt.

Eksempel: 

  Propan                       Ethanol
  CH₃CH₂CH₃            CH₃CH₂OH
  M = 44,1 g/mol          M = 46,1 g/mol
  kp. = -42,1°C             kp. = 78,3°C

De to stoffer burde have kogepunkter, der ligger meget tæt på hinanden, hvis man alene bruger M som vejledning.
a) Forklar hvorfor ethanol har et kogepunkt, der er så meget større end propans.
     Har det noget at gøre med størrelsen af M? Altså jo større M, jo højere kp? Hvordan kan det være?

b) Hvad hedder de bindinger, der holder ethanolmolekylerne sammen i væskefasen? Tegn en skitse af det.
c) Hvad er afgørende for, om en alkohol er blandbar med vand?


Håber i kan hjælpe og tak på forhånd! :-)