Kemi

Oxidation ved hjælp af Permanganat

11. marts 2012 af mongobongo (Slettet)

Hej alle sammen.

Kunne godt bruge et kemigeni til at besvare dette spørgsmål:
Hvilken opløsning gør man bedst vælge, hvis man vil have noget oxideret ved hjælp af permanganat? Sur, neutral, basisk? Argumenter venligst.

Tak på forhånd.

Brugbart svar (0)

Svar #1
11. marts 2012 af mathon

sur

Svar #2
11. marts 2012 af mongobongo (Slettet)

hvorfor? :)

Brugbart svar (0)

Svar #3
11. marts 2012 af mathon

Vedhæftet fil:Mn-kemi.doc

Svar #4
11. marts 2012 af mongobongo (Slettet)

Så reduktionen er altså mindre hvis opløsningen ikke er sur, pga??
Der står jo ikke hvad der ville ske hvis vi nu antager at opløsningen var basisk eller neutral?

Brugbart svar (0)

Svar #5
11. marts 2012 af mathon

    i basisk væske
                                              +7               +6
                                               MnO₄^-     --->   MnO₄^2-                   1 oxiderende trin

    i sur væske
                                              +7               +2
                                               MnO₄^-     --->   Mn²⁺              5 oxiderende trin

Svar #6
11. marts 2012 af mongobongo (Slettet)

Jeg takker :)

Skriv et svar til: Oxidation ved hjælp af Permanganat

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.